proprietățile bazelor
Motive - substanțe complexe care constau din atomi de metal și una sau mai multe grupe hidroxil. Formula generală a bazei M (OH) n. Bazele (din punct de vedere al disocierii electrolitice) - electrolitii este disociat atunci când este dizolvat în formarea de apă cationi metalici și ioni de hidroxid OH -.
Clasificare. Solubilitatea în apă este împărțită într-o bază de alcalii (bază solubilă în apă) și bază insolubilă în apă. Alkalis formează metale alcaline și alcalino-pământoase precum și un element metalic altul. Prin aciditate - a bazei este împărțită în odnokislotnye (disocierea integral obținut un ion O H -, o singură etapă de disociere) (Numărul ionilor O H formată după disocierea completă sau trepte număr de disociere.) Și mnogokislotnye (cu disociere completă se obține mai mult de un ion O N -, mai mult de o disociere pas). Printre bazele mnogokislotnyh disting diacid (de exemplu, Sn (OH) 2), trehkislotnye (Fe (OH) 3) și chetyrehkislotnye (Th (OH) 4). Odnokislotnym este, de exemplu, KOH bază.
Alocați grup de hidroxizi care prezintă dualitate chimică. Ei interacționează cu atât bază și acid. Acest hidroxizi amfoteri (vezi. Tabelul 1).
Tabelul 1 - hidroxizi amfoteri
hidroxid de amfoter (sub formă de bază și acid)
Proprietăți fizice. Motive - solide de diferite culori și diferite solubilitate în apă.
Proprietățile chimice ale bazei
1) Disocierea. KOH + n H2O K + x m H2O + OH - x d H2O abreviate KOH K + + OH -.
baze Mnogokislotnye disociază în mai multe etape (curge în principal prin prima etapă de disociere). De exemplu, baza de diacid Fe (OH) 2 disociază în două etape:
Fe (OH) 2 FeOH + + OH - (1 faza);
FeOH + Fe 2+ + OH - (2 etape).
2) Reacția cu indicatori (turnesol alcalini albastru violet pătat, portocaliu metil - galben, fenolftaleina și - în magenta):
Indicator + OH - (alcaline) compus colorat.
3) Descompunerea cu formarea de oxid și apă (vezi. Tabelul 2). hidroxizi ai metalelor alcaline sunt rezistente la căldură (topi fără descompunere). Hidroxizii de metale alcalino-pamantoase si metalele grele sunt de obicei ușor degradabile. O excepție este Ba (OH) 2. trazl care este suficient de ridicată (aproximativ 1000 ° C).
Tabelul 2 - Temperaturile de descompunere ale unor hidroxizi metalici