Cum de a găsi formula empirică

Aflați ce formula empirică. În chimie, EF - este cel mai simplu mod de a descrie conexiunea - de fapt, este o listă de elemente care formează un compus în conformitate cu procentul lor. Este necesar să se constate că această formulă simplă nu descrie ordinea atomilor din compusul, acesta indică doar ce elemente este compus. [1] De exemplu:

• Un compus, format din 40,92% carbon; 4,58% hidrogen și 54,5% oxigen, va avea formula empirică C3 H4 O3 (exemplu de modul de a localiza efectul Faraday al acestui compus va fi considerat în a doua parte).

Să știe cum să găsească raportul atomic. Lucrul cu o conexiune, veți fi obținut mai mult de un gram-atom. După ce a constatat toate atomii dvs. gram de conectare, uita-te la ei. În scopul de a găsi un raport atomic, va trebui să aleagă cea mai mică valoare a gram-atom, pe care le-ați calculat. Apoi, va fi necesar să se împartă toți atomii gram per atom gram mai mic. De exemplu:

• Să presupunem că lucrați cu un compus care conține trei gram-atom: 1,5; 2 și 2.5. Cel mai mic dintre aceste numere - 1.5. Prin urmare, pentru a găsi raportul de atomi, trebuie să împartă toate numerele de 1,5 și a pus între ele un semn al relației :.
• 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2.5 / 1.5 = 1.66. Prin urmare, raportul atomic egal cu 1. 1.33. 1.66.

Înțelegeți cum să traducă valorile raportului dintre atomii în numere întregi. Scrierea cu formula empirică, trebuie să utilizați numere întregi. Acest lucru înseamnă că nu puteți utiliza un număr ca 1,33. Odată ce ați găsit raportul de atomi, aveți nevoie pentru a converti un număr zecimal (cum ar fi 1,33), în totalitate (de exemplu, 3). Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți un număr întreg, prin înmulțirea numărului prin care fiecare atom de raport, veți obține numere întregi. De exemplu:

• Încercați 2. înmulțiți numărul de raport atomic (1, 1,33 și 1,66) de 2. Veți obține 2, 2,66 și 3,32. Acesta nu este un număr întreg, astfel încât 2 nu este adecvată.
• 3. Dacă încercați să multiplice 1, 1,33 și 1,66 la 3, veți obține 3, 4 și 5, respectiv. Prin urmare, raportul atomic de numere întregi are forma 3. 4. 5.

Înțelege semnificația acestor numere întregi cu formula empirică. Raportul dintre numere întregi, pe care tocmai l-am găsit, potrivit pentru formula empirică. Aceste trei numere sunt numere mici, care sunt scrise sub fiecare literă reprezentând un singur element al compusului chimic. De exemplu, formula noastră empirică calculată ar fi:

• X3 Y4 Z5