Clor și compusul 1
Clor - element al treilea perioadă și grupa VII A a sistemului periodic, numărul de ordine 17. E-atom formula [10 Ne] 3s 2 Sp 5. Gradul caracteristic de oxidare 0, -1, +1, +5 și +7. Condiția cea mai stabilă de Cl -1. Scale stări de oxidare clor:
+ 1 - Cl2 O. ClO -. HClO. NaOCI. Ca (ClO) 2
- 1 - Cl -. HCl, KCl. PCI5
Clorul are electronegativitate mare (2,83), prezintă proprietăți metalice. Inclus în multe substanțe - oxizi, acizi, săruri, compuși binari.
În natură - prevalența a douăsprezecea a elementului chimic (al cincilea printre metaloid). Doar găsit în formă legată chimic. Al treilea element de conținut în apele naturale (după G și H), mai ales o mulțime de clor în apa de mare (până la 2% în greutate). Un element vital pentru toate organismele.
Clorul C12. substanță simplă. de gaz galben-verde, cu un miros înțepător sufocant. CI2 moleculă nepolară cuprinde σ-legătură C1-C1. Termostabil, neinflamabil în aer; Explodeaza amestecul cu hidrogen, în lumina (hidrogenul arde clor):
Este solubil în apă, ea suferă o dismutație cu 50% și complet - într-o soluție alcalină:
O soluție de clor în apă se numește apă de clor. acidul HClO lumina se descompune la HCl și oxigen atomic O 0. De aceea „apa înălbitor“ ar trebui să fie stocate într-o sticlă de culoare închisă. Prezența acidului „apa de clor“ HClO formează oxigen atomic și explică puternic proprietățile sale oxidante: de exemplu, umed clor decoloreze mulți coloranți.
Clorul este un agent oxidant foarte puternic cu privire la metale și nemetale:
Reacțiile cu alți compuși halogenați:
reacție calitativă - lipsa de interacțiune cu KI Cl2 și detecție prin culoare albastră iod după adăugarea soluției de amidon (supra.).
Prepararea clorului în industrie:
și în laborator:
(Cu alți agenți analog de oxidare, pentru mai multe detalii, a se vedea reacția HCI și NaCI.).
Clor se referă la bază de fabricare a produselor chimice, este utilizat pentru a obține brom și iod, cloruri și derivați de oxigen, albire de hârtie, ca dezinfectant pentru apa potabilă. Toxic.
Acidul clorhidric HCl. acid liber de oxigen. de gaz incolor, cu un miros ascuțit, mai greu decât aerul. Molecula cuprinde un σ-legătură covalentă H - Cl. Termostabil. Foarte solubil în apă; numitele soluții diluate de acid clorhidric. și soluție fumigenă concentrat (35-38%) - acid clorhidric (un alt nume dat alchimiști). acid tare în soluție, se neutralizează cu substanțe alcaline și hidrat de amoniac. Un agent de reducere puternic într-o soluție concentrată (din cauza Cl - I), oxidantul slab într-o soluție diluată (datorită H I). O componentă a „apă regală“.
reacție calitativă asupra ionilor Cl - - formarea AgCl precipitațiilor albe și NG2 Cl2. care nu sunt traduse în acțiune de soluție diluată de acid azotic.
Acidul clorhidric este materia primă în producția de cloruri, produse organoclorurate utilizate (în soluție) în gravare de metale, descompunerea mineralelor și minereurilor. Ecuațiile celor mai importante reacții:
Prepararea de HCl în industrie - arderea H2 in Cl2 In laborator - deplasarea cloruri de acid sulfuric (cm.):
clorură de NatriyaNaSl. Fără oxigen sare. sare titlu domestic. Alb, slabogigroskopichny. Topituri și fierbe fără descompunere. Puțin solubil în apă, solubilitatea este doar puțin dependentă de temperatură, soluția are un gust sărat caracteristic. Acesta nu este supus hidrolizei. Un agent de reducere slab. Intră într-o reacție de schimb ionic. Supusă electroliza în topitură și în soluție.
Acesta este utilizat pentru a produce hidrogen, clorură de sodiu și sodă, hidroxid de sodiu și acid clorhidric, ca un amestec de agent frigorific componente, un produs alimentar și un conservant.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Clorură de potasiu KCl. Fără oxigen sare. Alb, non-higroscopică. Topituri și fierbe fără descompunere. Puțin solubil în apă, soluția are un gust amar, nici o hidroliză. Intră într-o reacție de schimb ionic. Este folosit ca îngrășământ de potasiu, pentru K, KOH și Cl2. Natura părții componente de bază (împreună cu NaCl) depozite SILVINIT.
Ecuațiile celor mai importante reacții sunt identice cu cele de NaCl.
Clorură de calciu CaCI2. Fără oxigen sare. Alb, se topește fără descompunere. Delicvescentă viguros datorită absorbției umidității. forme cristaline 6N2 de CaCl2 La o temperatură de deshidratare 260 ° C Este solubil în apă, fără hidroliză. Intră într-o reacție de schimb ionic. Este utilizat pentru gaze și lichide de uscare, amestecuri refrigerant alimentar. Componenta a apelor naturale, o parte integrantă a durității lor „permanent“.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
clorură de aluminiu AICI3. Fără oxigen sare. Alb, punct de topire scăzut, silnoletuchy. Perechea constă dintr-o monomeri covalente AICI3 (structură triunghiulară, sp 2 hibridizare predomină la 440-800 ° C) și Al2 SL6 dimer (mai precis, structura Cl2 AlSl2 AlSl2 -. Doua tetraedre cu o muchie comună, sp3 hibridizare predomină la 183 -440 ° C). Higroscopice, Pa Air "fumează". Formele cristaline, se descompun atunci când este încălzit. Este solubil în apă (cu un efect puternic exo) disociază complet în ioni în soluție generează mediu puternic acid, datorită hidrolizei. Acesta reacționează cu baze, amoniac hidrat. Restaurat atunci când se topesc electroliza. Intră într-o reacție de schimb ionic.
reacție calitativă la ion Al 3+ - formarea AlRO4 unui precipitat. ceea ce se traduce într-o soluție de acid sulfuric concentrat.
Folosit ca materii prime în fabricarea aluminiului, a catalizatorului în sinteza organică și în cracarea petrolului, purtător de clor în reacții organice. Ecuațiile celor mai importante reacții:
Prepararea AICb în industrie și - clorurarea caolin, bauxită sau alumină în prezența cocs:
clorură de fier (II) FeSl2. Fără oxigen sare. Alb (hidrat verde albăstrui), higroscopic. Topituri și fierbe fără descompunere. O încălzire puternică într-un curent de HCl volatil. Contact Fe - Cl predominant covalenta, este format din monomeri perechi FeSl2 (o structură liniară, sp-hibridare) și dimerii Fe2 SL4. Sensibil la oxigenul atmosferic (înnegrește). Este solubil în apă (cu un puternic exo-efect), disociază complet în ioni, cationi slab hidrolizată. Când fierbe soluția se descompune. Reacționează cu acizi, baze, amoniac hidrat. agent de reducere tipic. schimb ionic Reacționează și formarea de complexe.
Folosit pentru sinteza și FeCh Fe2 O3. drept catalizator în sinteza organică, componente farmaceutice împotriva anemiei.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
FeSl2 + H2 = Fe + 2HCl (în particular curat, peste 500 ° C)
5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O
Fe 2+ + S 2- (dil.) = FeS ↓
Prepararea E: Fe reacționează cu acid clorhidric:
(Acidul clorhidric este utilizat în industrie și de proces, la 500 ° C sunt).
clorura de fier (III) FeCl3. Fără oxigen sare. (Roșu închis în lumina transmisă, verde reflectat) negru-brun hidrat galben închis. După topirea lichidului devine roșu. Foarte volatil, cu o căldură puternică se descompune. Contact Fe - Cl predominant covalentă. Steam este format din monomeri FeCl3 (o structură triunghiulară, sp 2 hibridare predomina peste 750 ° C) și Fe2 SL6 dimerici (mai precis, structura Cl2 FeSl2 FeSl2 -. Doua tetraedre cu o muchie comună, sp3 hibridizare predomină la 316-750 ° C). Cristaline FeCl. 6N2 O are structura [Fe (H2O) 4 Cl 2] CI • 2H2 O. Este solubil în apă, soluția a fost de culoare galbenă; cation foarte hidrolizată. Se descompune în apă fierbinte, reacționează cu alcalii. comburant slab și un agent de reducere.
Hloragent este utilizat drept catalizator în sinteza organică, mordant în țesături vopsirea coagulant în purificarea apei potabile, placi de cupru corodare electroformarea droguri component hemostatice.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Clorură de ammoniyaNN4 Cl. sare fără oxigen, denumirea tehnică de amoniac. Alb, volatile, instabil termic. Este solubil în apă (cu un efect endo vizibil, Q = -16 kJ) este hidrolizat de cation. Descompune soluție alcalină sub reflux, soluția trebuie să magneziu și hidroxid de magneziu. Reacționează mutații con cu nitrați.
reacție calitativă asupra ionul NH4 + - NH3 selecție prin fierbere cu alcalii sau prin încălzire cu var hidratat.
sinteză anorganică aplicabil, în special, pentru a crea un mediu slab acid, ca și componentă a îngrășămintelor cu azot, celule uscate, la lipire și cupru produse din oțel tinning.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Noțiuni de bază. reacționând NH3 cu fază gazoasă HCI NH3 sau H2O cu acid clorhidric în soluție.
Hipoclorit de calciu Ca (Slo) 2. Sare de acid hipocloros HClO. Alb, se descompune la încălzire fără a se topi. Este solubil în apă rece (se formează o soluție incoloră) este hidrolizat de anion. Reactivă apa fierbinte descompus, acizi. comburant Strong. La repaus soluția absoarbe dioxidul de carbon din aer. Este componenta activă de albire (albire) var - amestecuri de compoziție nedefinită cu CaCl2 și Ca (OH) 2. Ecuațiile celor mai importante reacții:
KSlO3 clorat de potasiu. NSlO3 sare a acidului cloric. cele mai cunoscute sare oxigenat acizi clor. Numele tehnic - sare Berthollet (numit după Succesiunea descoperitorul Berthollet, 1786). Alb, se topește fără descompunere, după încălzire suplimentară se descompune. Este solubil în apă (se formează o soluție incoloră), fără hidroliză. Descompune acizii concentrați. agent de oxidare puternic în alierea.
Folosit ca o componentă a amestecurilor explozive și pirotehnice capete chibrituri, în laborator - o sursă de oxigen solid.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Prepararea KSlO3 industrie - electrolizei soluție fierbinte de KCl (KSlO3 produs eliberat la anod):
bromură de potasiu KBr. Fără oxigen sare. Alb, non-higroscopica, se topește fără descompunere. Este solubil în apă, fără hidroliză. Agentul de reducere (mai slab decât
reacție calitativă pentru Br ion - deplasamentul bromului cu soluție de clor KBr și extracția cu brom într-un solvent organic cum ar fi CCI4 (stratul apos rezultat a fost decolorat, iar stratul organic a fost colorat în culoarea maro).
Este folosit ca o componentă în gravura pentru metale Agenții de decapare, o componentă a emulsiilor, medicamentul.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
5Vr - + 6H + + VrO3 - 3Vr = 2 + 3H2O
Br - + Ag + = AgVr ↓
Iodura de potasiu KI. Fără oxigen sare. Alb, non-higroscopică. La depozitarea lumina devine galben. Este solubil în apă, fără hidroliză. agent de reducere tipic. O soluție apoasă de Kl se dizolvă bine I2 datorită formării complexe.
reacție calitativă asupra ionilor I - expulzarea de iod din soluția dezavantaj KI clorului și extracția de iod într-un solvent organic cum ar fi CCI4 (stratul apos rezultat a fost decolorat, iar stratul organic a fost colorat în violet).
Ecuațiile celor mai importante reacții: