Prepararea soluțiilor de acizi - artizan - un site pentru cei care face totul singur
Testele folosite prin neutralizarea 0,1N. și 0,5N. Soluții exacte de acid sulfuric și acid clorhidric, precum și în alte tehnici analitice, cum ar fi redox, utilizate în mod obișnuit 2N. soluții aproximative ale acestor acizi.
Pentru gătire rapidă a soluțiilor exacte convenabile pentru a utiliza fiksanaly reprezentând o probă (0,1 echiv sau 0,01 echivalenți) de substanțe chimice pure, suspendate, până la patru până la cinci cifre semnificative, care sunt închise în fiole de sticlă. La prepararea 1 litru. fiksanala preparată o soluție de 0,1N. sau 0,01 N.. soluții. Cantități mici de soluții de acid clorhidric și acid sulfuric 0,1N. concentrare poate fi preparat din fiksanaly. Soluții standard preparate din fiksanaly, utilizate în mod obișnuit pentru a stabili sau verifica concentrația altor soluții. Acizii fiksanaly pot fi stocate pentru o lungă perioadă de timp.
Pentru a prepara soluția exactă din fiksanala flaconului se spală cu apă caldă, spălare cu o inscripție sau etichetă ea, și bine ștergeți. Dacă inscripția se face cu vopsea, apoi se îndepărtează cu o cârpă umezită cu alcool. balon cotat de 1 litru. pâlnie de sticlă inserat, și - un percutor de sticlă, capătul ascuțit, care urmează să fie îndreptate în sus. După aceea, un flacon de fiksanaly flip-o bază subțire de vârful percutorului sau lasă să cadă liber la partea de jos a izbucnit la punctul de impact. Apoi, paharul cu un capăt ascuțit al bolțului rupe locașul peretelui subțire în partea superioară a fiolei și permite fluidului conținut să se scurgă în flacon. Apoi fiolei situat în pâlnia, se spală bine cu apă distilată dintr-o sticlă de spălare și apoi îndepărtat din pâlnie, se spală pâlnie și scoateți-l din balon și soluția în balon a fost umplut până la semn cu apă distilată, capsulate și agitată.
La prepararea soluțiilor de fiksanaly uscat (de exemplu, fiksanala acid oxalic) luând pâlnie uscată la conținutul fiolei poate intercala cu agitare blândă într-un balon. După substanța se va transfera în balon și pâlnia se spală fiolă, substanța dizolvată în apă conținută într-un balon și volumul soluției se ajustează cu apă distilată până la semn.
Cantități mari de 0,1N. și 0,5N. soluții de acizi clorhidric și sulfuric, precum și soluții aproximative ale acestor acizi (2 N. și colab.), este preparat dintr-un acid concentrat chimic pură. Initial determina densimetru sau hidrometru densitatea acidului concentrat.
soluție de acid clorhidric s-a preparat prin turnarea unui vas de preparare soluție jumătate din cantitatea necesară de apă distilată și apoi acid clorhidric concentrat; După agitare, soluția la volum cu cantitatea rămasă de apă. O parte din a doua porțiuni de apă se clătește paharul care măsoară acidul.
soluție de acid sulfuric s-a preparat prin turnarea lentă a acidului concentrat, cu agitare constantă (pentru a se evita încălzirea) la apă turnat în vasul de sticlă rezistentă la căldură. Astfel, o cantitate mică de apă este lăsată să se clătește paharul care măsoară acidul izvorate acest reziduu în soluție după răcire.
Uneori, soluțiile solide ale acizilor utilizați pentru analiza chimică (oxalic, tartric, etc.). Aceste soluții sunt preparate prin dizolvarea în apă distilată proba acidă chimic pură.
proba de acid de masă se calculează conform formulei. Volumul de apă de dizolvare luată aproximativ egal cu volumul soluției (dacă dizolvarea este condusă nu într-un balon volumetric). Pentru dizolvarea acestor acizi se utilizează apă care nu conține dioxid de carbon.
Exemplul 1. Se calculează cantitatea de acid clorhidric concentrat, densitate 1,14 g / cm3 și cantitatea de apă necesară pentru prepararea a 10 litri de 0,1N. soluție.
Ne așteptăm ca volumul soluției de acid clorhidric concentrat:
Vk = 36,5N • V / Tc = 36,5 • 0,1 • 10000/315 = 315 ml.
Cantitatea de apă necesară pentru prepararea soluției:
VH2 O = 10000 - 115 = 9885 ml.
Exemplul 2. Se calculează cantitatea de acid oxalic necesar pentru prepararea 2 litri de 0,1N. soluție.
Greutatea probei de acid oxalic H2C2O4 • 2H2O:
63,03N • V / 1000 = 63,03 • 0,1 • 3000/1000 = 12,6 g
De stabilire a unei soluții acide de concentrare de lucru poate fi efectuată de carbonat de sodiu, borax, soluție precisă alcaline (titrat, sau preparat din fiksanala). La stabilirea concentrației soluțiilor de acid clorhidric sau sulfuric cu carbonat de sodiu sau borax sunt porțiuni prin titrare sau (mai rar) de pipetare cântărit. În metoda folosind loturi de titrare biurete cu un 50 sau 25 ml.
La determinarea concentrației de acid este foarte important indicator de selecție. Titrarea este efectuată în prezența unui astfel de indicator a cărui schimbare de culoare are loc în intervalul de pH, care corespunde punctului de echivalență pentru reacția chimică are loc în titrare. În reacția unui acid tare cu o bază puternică ca indicatori pot fi portocaliu metil, metil roșu, fenolftaleină și alții, a cărei tranziție de culoare are loc la pH = 4? 10.
În reacția unui acid tare cu o bază slabă sau săruri ale acizilor slabi și baze tari sunt utilizate ca indicatori sunt acelea în care se produce schimbarea culorii în mediu acid, de exemplu, metil oranj. În reacția acizilor slabi cu indicatori alcalii puternici utilizați în care are loc tranziția de culoare într-un mediu alcalin, de exemplu, fenolftaleina. Concentrația soluției nu poate fi determinată prin titrare, dacă titrarea acidului slab interacționează cu o bază slabă.
La stabilirea concentrației de acid clorhidric sau sulfuric cu carbonat de sodiu pe o balanță analitică într-un flacon de cântărire iau trei separate, cu patru legături de carbonat de sodiu anhidru chimic pură, cu o precizie la 0,0002 g pentru a stabili o concentrație de 0,1N. soluție prin titrare cu o greutate de probă biuretă 50 ml ar trebui să fie de aproximativ 0,15 g de uscare într-un cuptor la proba de 150 ° C, a fost ajustat la o greutate constantă, și apoi se transferă într-un vas conic cu o capacitate de 200-250 ml și se dizolvă în 25 ml apă distilată . Cântărirea sticle cu reziduuri de carbonat a fost cântărit și diferența de masă este determinată de greutatea exactă a fiecărei probe.
Titrarea cu o soluție de carbonat de acid de sodiu sunt de 0,1% în prezența a 1-2 picături de soluție de metil oranj (titrare se termină într-un mediu acid) pentru a schimba culoarea galbenă a soluției la galben-portocaliu. Când titrare este util să se utilizeze o soluție - „martor“ pentru care preparare în apă distilată, turnat în același balon ca în balon, în care se face titrarea, s-a adăugat o picătură de acid dintr-o biuretă și ca indicator scade deoarece acesta este adăugat la titrarea.
Volumul de apă distilată, pentru a prepara o soluție - „martor“ ar trebui să fie aproximativ egal cu volumul de soluție în balon, la sfârșitul titrării.
Concentrația acidului normală calculată din rezultatele de titrare:
unde MH - greutatea probei de cenușă, g;
V - volumul soluției de acid (ml) consumat pentru titrare.
Din mai multe experimente care iau valoarea medie a converge de concentrare.
Exemplul 3. Se calculează greutatea probei de carbonat de sodiu pentru stabilirea concentrației 0,1N. soluție de acid sulfuric, dacă se utilizează un ml biuretă 25 pentru titrare.
Să presupunem petrecut pe o titrare de aproximativ 20 ml de acid.
Greutatea probei de cenușă:
52,99 • 0.1 • 20/1000 = 0,1 g
Exemplul 4. O șarjă de carbonat de sodiu 0.1482 g titrată 28,20 ml de soluție de acid clorhidric. Se determină concentrația de acid.
Concentrația normală de acid clorhidric:
1000 • 0,1482 / 52,99 • 28,2 = 0,1012 n.
La stabilirea concentrației soluției de acid de carbonat de sodiu prin pipetarea unui eșantion de carbonat de sodiu pură chimic ajustat implicit prin uscare într-un cuptor la o greutate constantă, și cântărit cu o precizie de 0,0002 g, este dizolvat în apă distilată într-un balon cotat calibrat de 100 ml.
Ratele de adiție în determinarea concentrației de 0,1N. Soluție de acid trebuie să fie de aproximativ 0,5 g (când se dizolvă pentru a se obține circa 0,1N. soluție). Titrarea take pipetează 10-25 ml de soluție de carbonat de sodiu (conform vasului biuretă) și 1-2 picături de soluție de metil oranj 0,1%.
Metoda pipetare frecvent utilizată în stabilirea concentrației soluțiilor folosind capacitate polumikrobyuretok de 10 ml cu 0,02 ml împărțirea costurilor.
Concentrația acidului normală a soluției când este stabilirea unei metode de pipetare de carbonat de sodiu calculat după cum urmează:
unde MH - proba greutate carbonat de sodiu, g;
V1 - volumul de soluție de carbonat luată de titrare în ml;
Vk - balon de măsurare a volumului, în care proba a fost făcută carbonat de dizolvare;
V2 - volumul soluției de acid consumat pentru titrare.
Exemplul 5. Se determină concentrația soluției de acid sulfuric, în cazul în care ei unitate 0.5122 g de carbonat de sodiu se dizolvă într-un balon cotat și 100,00 ml de soluție de carbonat de titrare 15.00 ml 14,70 ml de soluție de acid uzat (utilizând o capacitate biuretă 25 ml).
Concentrația normală de acid sulfuric:
• 0,5122 • 1000 15 / 52,99 • 100 • = 0,09860 n 14.7.
La stabilirea concentrației de acid sulfuric sau acid clorhidric pentru tetraboratul de sodiu (borax) porțiuni de testare metoda de titrare utilizate în mod obișnuit. Cristalin borax Na2 B4 O7 • 10H2 O să fie chimic pure și înaintea stabilirii concentrației de acid pe acesta este recristalizat. Pentru recristalizare 50 g de borax dizolvat în 275 ml de apă la 50-60 ° C; soluția se filtrează și se răcește la 25-30 ° C, agitare puternică soluție pentru a provoca cristalizarea. Cristalele au fost filtrate pe o pâlnie Buchner, din nou dizolvat și recristalizat. După filtrare, cristalele sunt uscate între foi de hârtie de filtru cu o temperatură a aerului de 20 ° C și umiditate relativă de 70%; uscarea se efectuează în aer sau într-un desicator peste o soluție saturată de clorură de sodiu. cristale uscate nu aderă la tija de sticlă.
Pentru titrare este luată într-un flacon de cântărire alternativ 3-4 linkage borax cu precizie la 0,0002 grame și transferate în flacoane conice pentru titrare prin diluarea fiecărei probe de 40-50 ml de apă caldă sub agitare puternică. După transferarea fiecare probă de cântărire flaconului de cântărire sticla se cântărește într-un balon. Prin cântărirea diferenței de masă se determină la fiecare valoare eșantion. Dimensiunea Borax a probei individuale pentru determinarea concentrației de 0,1N. Acid atunci când se utilizează 50 ml biuretă să fie în jur de 0,5 g
soluții acide borax Titrarea se realizează în prezența a 1-2 picături de soluție 0,1% roșu de metil pentru a schimba culoarea galbenă în soluție sau portocaliu-roșu în prezența soluției indicator mixt format din metil roșu și albastru de metilen.
Concentrația acidului normală se calculează cu formula:
N = 1000mn / 190,69V,
unde MH - greutatea probei de borax, g;
V - volumul soluției de acid consumat pentru titrare, în ml.
Exemplul 6. Se calculează borax cântărite pentru a determina concentrația de 0,1N. soluție de acid clorhidric prin titrare cu loturi de aplicare a unei biurete cu 25 ml.
Titrarea 15 ml de așteptat să-și petreacă soluție de acid.
borax greutatea probei:
190.69 • 0.1 • 15/1000 = 0,3 g
Exemplul 7. Găsiți concentrația soluției de acid clorhidric, în cazul în care proba la titra 0.4952 g de borax în 24,38 ml de acid clorhidric uzat.
1000 • 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Concentrația acidului Stabilirea unei soluții de hidroxid de sodiu sau hidroxid de potasiu se realizează prin titrarea soluției de acid a soluției alcaline în prezența a 1-2 picături de soluție de metil oranj 0,1%. Totuși, această metodă de stabilire a concentrației de acid este mai puțin precisă decât cele de mai sus. Acesta este utilizat de obicei la un control al concentrației acizilor cecuri. Soluția de pornire este adesea folosită soluție alcalină preparată din fiksanala.
Normal N2 Concentrația acidului se calculează conform formulei:
în care N1 - soluție normală de concentrație alcalină;
V1 - volumul de soluție alcalină luate pentru titrare;
V2 - volumul soluției de acid consumat pentru titrare (medie convergentă rezultate de titrare).
Exemplul 8. Se determină concentrația soluției de acid sulfuric, dacă titrare 0.1000 25,00 ml n. soluție de hidroxid de sodiu 25,43 ml de soluție de acid sulfuric uzat.
Concentrația soluției de acid:
0,1 • 25 / 25,43 = 0.09828 n.