Metode de rezolvare a problemelor în domeniul chimiei

anterior ◈ următoarea

Cu sarcini la substanțele de ieșire ale studenților formule chimice întâlnite la trecerea de program de chimie de la 8 la 11 clase. În plus, acest tip de problemă este destul de comună în munca de concurs, de control - examen de măsurare materialelor (partea B și C). Gama acestor sarcini de complexitate este destul de largă. Experiența a arătat că dificultățile elevilor de multe ori apar încă din primele etape ale deciziei în derivarea masa molară a substanței.







Această dezvoltare oferă problema găsirii compusului cu formula, pe baza diferiților parametri în condițiile. Problemele prezentate sunt diferite modalități de a găsi substanțe de masă molare. Sarcinile sunt proiectate astfel încât elevii să învețe cele mai bune practici și diverse soluții. Demonstrează cele mai frecvente metode de a face. Pentru studenții sunt oferite probleme rezolvate pe baza de creștere a complexității și provocări pentru soluțiile independente.

compus chimic Concluzie cu formula:







Densitatea de vapori relativă a compușilor organici cu conținut de oxigen de heliu egal cu 25,5. Combustia 15,3 g din acest material s-au format 20,16 litri. CO2 și 18,9 g H 2 O. Se aduce formula moleculară a acestui veschestva.Otvet: C6H14 Despre

Un exemplu de rezolvare a problemei numărului 6 privind aplicarea ecuației Mendeleev - Clapeyron

Fracțiunea de masă a oxigenului într-un aminoacid monobazic este 42,67%. Set formula moleculară de acid.

soluţie:
Calculați acizii masa molare CnH2n (N H2) COOH
w (D) =

Acid M = 75 (g / mol)
Găsiți numărul de atomi de carbon în molecula de acid și instalați-o formula M = 12 n + 2 n + 16 + 45 = 75
14 n = 14, n = 1
Răspuns. Formula Acid NH2 CH2COOH
M (NH2 CH2 COOH) = 75 g / mol

Ieșire compus formula
CnH2n (N H2) COOH

Densitatea relativă a hidrocarburii la hidrogen, având compoziția: w (C) = 85,7%; w (H) = 14,3%, egal cu 21. Producția formula moleculară a hidrocarburilor.

având în vedere:
w (C) = 85,7%
w (H) = 14,3%
D H2 (ChNu) = 21

  1. Noi căutam masa molară relativă a hidrocarburii, pe baza valorii densității sale relative: M (ChNu) = D (H2) · M (H2)

M (ChNu) = 2 · 21 = 42

m (H) = 42g. / 100% = 14,3% · 6 g
Găsiți cantitatea de substanță din atomi de carbon și hidrogen,
n (C) = 36 g: 12 g / mol = 3 mol
n (H) = 6g. 1 g / mol = 6 mol

Ieșire compus formula
ChNu-?







anterior ◈ următoarea