Lecții de chimie pe tema - gradul de oxidare

anterior ◈ următoarea

Tipul lecției: asimilarea de noi cunoștințe.

Obiective: Lecția
  • pentru a forma conceptul de „gradul de oxidare“, „constantă stare, oxidare variabilă“ „Conexiune binară“;
  • îndeplinesc normele care determină gradul de oxidare, nomenclatura și principiul de desen titluri compuși cu formule binare desen substanțe algoritm după nume.

1. Gradul de oxidare - taxa condiționată este un compus chimic atomi de element din compus, calculat presupunând că toate conexiunile (și ionice, covalente și polar) constau din ioni.







2. SO pozitive „+“ și negative „-“ semne plasate deasupra elementelor înainte de cifre, inclusiv unitatea.

REGULI:
  1. Starea de oxidare a atomilor liberi de substanțe simple și este 0: (Mg 0)
  2. Gradul de oxidare a hidrogenului în compușii cu nemetale egale +1 și metal egal cu -1: (. NaH -1 H +1 CI).
  3. Gradul de oxidare a compușilor de fluor este întotdeauna egală cu -1: (HF -1 -1 CaF 2.).
  4. Gradul de oxidare a oxigenului din compușii este egală cu -2 (NO -2. Al2O 3 -2) și peroxizi -1 (H2O -1 2, O +1 F2)
  5. Gradul de oxidare a metalelor în compușii sunt întotdeauna pozitive. in metal I-A, II-A, III-A, respectiv, este +1, +2, +3.
  6. Gradul total de oxidare a tuturor atomilor din moleculă este 0.
  7. grad mai mare de oxidare a elementului este egal cu (+ № grup).
  8. Este mai scăzut gradul de oxidare: metal egal cu 0, egal cu nemetale (№ grup -8).
  9. Elementele în cea mai mare stare de oxidare poate accepta numai electroni
  10. Elemente în stare de oxidare inferioară poate da doar electroni
  11. Elementele într-o stare de oxidare intermediară și poate primi și da electroni.






SARCINA:
  1. Se determină gradul de oxidare a elementelor în substanțe: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; cu; HNO3; F2; Ca.
  2. Subliniere compus binar.

(Indicat în paranteze numeral roman)

Elementele I-A, II-A, III-A grupă

Compușii binari ( „bi“ - două) - este alcătuit din două elemente chimice.

In primii compuși locul elementului (sau particula) scrise cu o stare de oxidare pozitivă, iar al doilea - sd negativ

Algoritmul pentru determinarea gradului de oxidare prin formula:

  1. Determinarea oxidării începe cu elementul la care SO (R2O -2 5); constante sau cunoscute în conformitate cu regulile (vezi mai sus.);
  2. Inmultiti acest SO la un atom index (sau grup) (- 2 * 5 = - 10);
  3. Numărul rezultat este împărțit de indicele celui de al doilea element (sau grup) (- 10/2 = - 5);
  4. Se înregistrează CO rezultată cu semnul opus (P 2O 5 -2 5).

Dotting gradul de oxidare în compușii: Na; K2O; Fe; CaCO3; AICI3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

DENUMIRI Compuși binare:

numele latin al elementului cu o stare de oxidare negativă ( „-“) + sufix -id

numele rus al elementului cu o stare de oxidare pozitivă ( „+“), în genitiv

(Roman Numeral stare de oxidare variabilă)

Exemplu: Al 3 2O -2 3 - oxid de aluminiu; Cu + 2 O -2 - oxid de cupru (II)

Cl -1 - clorură; O -2 - oxid; H -1 - hidrură; S -2 - sulfură; C -4 - carbid; N -3 - o nitrură; P -3 - fosfura; Si -4 - silicide.

Algoritmul de elaborare a formulelor după nume:

  1. Burn elemente marchează (particule) în ordinea primului - încărcat pozitiv, al doilea - încărcat negativ (Al O);
  2. Dotting starea de oxidare (Al +3 O -2);
  3. Găsiți mic multiplu comun (LCM) între valoarea gradului de oxidare, scrie între ele, în fereastra „mici“;
  4. NOC împărțită la valoarea stărilor de oxidare, rezultatele scrise ca codurile (6/3 = 2; 6/3 = 3 Al2O3).
Creați formula substanțe sub:
  • clorură de calciu
  • oxid de fier (III)
  • oxid nitric (V)
  • clorură de sulf (IV)
  • sulfură, crom (VI)
  • hidrură de magneziu
  • carbură de aluminiu






anterior ◈ următoarea