Ce reacționează clor
CLOR (lat Chlorum.), CI, un element chimic din grupa a VII-a a tabelului periodic, numărul atomic 17, masa atomică 35.453; Aceasta se referă la halogeni
Proprietăți: culoare de gaz galben-verde, cu un miros înțepător. Densitate 3.214 g / l; Punct de topire = -101 ° C; B.P. = -33,97 ° C La temperatura obișnuită este ușor de lichefiat sub o presiune de 0,6 MPa.
Proprietățile chimice ale clorului:
Clorul este una dintre cele mai active nemetalelor sunt oarecum mai puțin active decât fluor. Clor se atașează cu ușurință și formează cloruri starea de oxidare electroni -1. Există grad pozitiv oxidarea cu clor de până la + 7 oxizi de clor cunoscute: Cl2 O, ClO2. Cl2 O6 și Cl2 O7. Toate sunt instabile, se pot obține doar indirect și sunt oxidanți puternici ca clorul în sine. Acesta reacționează direct cu metale și nemetale:
Când reacția dintre clor, cu acid clorhidric gazos este eliberată:
În condiții normale, reacția este lentă, în timp ce căldura ridicată sau iluminarea de la explozie.
Clorul nu reacționează direct cu carbon, azot și oxigen.
oxizi de clor reacționează cu apa, formând acidul oxigen: hipocloros HOCl, cloros HClO2. cloric și percloric HClO3 HClO4.
Clorul reacționează cu o soluție de NaOH pentru a forma o sare a acidului hipocloros (hipoclorit) și clorură de sodiu:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
Prin trecerea clorului (bertoletova sare se formează în cazul KOH) într-o soluție amestec de soluții de clorură și hipoclorit alcaline:
Oxigenul este clivat cu ușurință dintr-o moleculă de clorat de potasiu sub încălzire în prezența MnO2:
O soluție de clor în apă (apă de clor) conține două Acid - clor clorhidric și hipocloros HSlO HCl și molecular.
Acidul hipocloros este instabil și se descompune în acid clorhidric și oxigen:
Eliberată în timpul acestui oxigen atomic foarte activ, prin care apa de clor este un oxidant puternic.
Toți compușii cu clor în puteri pozitive sunt oxidanți foarte puternice. Cel mai puternic proprietăți oxidante sunt exprimate în acid hipocloros, dar este slabă și instabilă. Tăria acizilor și proprietăți oxidante - concepte diferite.
oxiacizilor liberi de clor și instabil decât acidul percloric, există doar în soluție. Toate acestea sunt oxidanți puternici. Printre HClO - HClO2 - HClO3 - rezistența HClO4 acide și crește rezistența și scade reactivitatea.
HCl Acid clorhidric gazos - gaz incolor, mai greu decât aerul, este foarte solubil în apă pentru a forma acid clorhidric.
In laborator, acid clorhidric obținut prin reacția de clorură de sodiu și acid sulfuric concentrat:
In industrie, acid clorhidric gazos obținut prin arderea hidrogenului într-un curent de clor. Mai mult, acidul clorhidric se dizolvă în apă pentru a da acid clorhidric.
Acid clorhidric - monobazic puternic, interacționează cu metale în picioare în seria electrochimică a hidrogenului, de exemplu:
Ca agent reducător reacționează cu oxizii și hidroxizii de multe metale:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Săruri ale acidului clorhidric - clorurile sunt foarte solubile în apă. AgCl formarea unui precipitat prin reacția Cl - ioni cu ioni de Ag + este utilizat în analiza calitativă.
Titlu: Numele din grecescul „Chloros“ (galben-verde).
Principalele minerale: halit (sare gemă), Silviti, bishofit.
Fiind în natură: apă de mare conține clorură de sodiu, potasiu, magneziu și alte elemente.
Utilizare: utilizat în producerea de compuși clorurați organici (60-75%), anorganicele (10-20%), pentru înălbirea celulozei și țesuturilor (5-15%), pentru instalații sanitare și de dezinfecție (clorinare) de apă.