soluţie de acid
Acizii utilizați în laborator, sunt tehnice și curate. Acizii tehnice conțin impurități, și, prin urmare, nu sunt utilizate în activitatea analitică.
vapori de acid clorhidric concentrat în aer. astfel încât lucrul cu ea este necesară într-o hotă. acid clorhidric mai concentrată are o densitate de 1,2 g / cm3, și conține 39,11% „de acid clorhidric.
Diluarea acidului efectuat prin calcul, opisaynomu mai sus.
Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție 5% de acid clorhidric, folosind o soluție cu o densitate de 1,19 g / cm3. Prin directorul ne dăm seama că o 5% - soluție a fost densitate -NMeEt de 1,024 g / cm3; prin urmare, va fi de 1 L se cântăresc 1,024 * 1000 = 1024 Aceasta ar trebui să conțină o cantitate de acid clorhidric pur:
Acid cu o densitate de 1,19 g / cm3 conține 37,23% HCI (găsi, de asemenea, pe directorul). Pentru a afla cât de mult ar trebui să ia acest acid constituie o proporție:
sau acid 137,5 / 115,5 = 1,19 cu o densitate de 1,19 g / cm3, măsurată pe 116 ml de soluție de acid, volumul său a fost ajustat la 1 litru.
Doar acid sulfuric diluat. Atunci când este diluat trebuie amintit că trebuie să surge apa kislotuk
și nu invers. După diluare există o încălzire puternică, iar în cazul în care apa de expansiune la acid, este posibil să pulverizare, care este periculoasă, deoarece acidul sulfuric provoacă arsuri grave. Dacă acidul aderă la haine sau pantofi trebuie să se spele rapid bombardată cu multă apă și apoi neutralizarea acidului cu carbonat de sodiu sau soluție de amoniac. După contactul cu pielea mâinilor sau a feței ar trebui să-l spălați imediat cu multă apă.
Este nevoie de un tratament special precauție cu oleum, acid sulfuric monohidrat reprezentând saturat SO3 trioxid de sulf. Cu privire la conținutul acestora din urmă este de mai multe concentrații de oleum.
Trebuie reamintit faptul că în timpul oleum mici răcire cristalizeaza și se află în stare lichidă doar la temperatura camerei. In aer, el fumează SO3 cu eliberare, care formează vapori de acid sulfuric prin reacția cu umiditatea atmosferică.
Mare dificultate este transfuzie de oleum dintr-un container mare, într-o amendă. Această operațiune trebuie efectuată fie sub capotă sau în aer, dar unde formează acid sulfuric și SO3 nu poate avea efecte dăunătoare asupra oamenilor și a obiectelor din jur.
Dacă oleum este uscat, trebuie mai întâi încălzit prin plasarea recipientului cu el într-o cameră caldă. Când oleum se topesc si se transforma in lichid uleios, este necesar să se facă aerul în acesta și se transferă într-un vas mai mic, folosind această metodă peredavliva-TION cu aer (uscat) sau gaz inert (azot).
Când este amestecat cu apă și acid azotic are loc încălzirea (nu la un adevărat, puternic, la fel ca în cazul acidului sulfuric), astfel încât măsurile de precauție trebuie utilizat atunci când se lucrează cu ea.
In practica de laborator se utilizează acid organic solid. Manipularea este mult mai ușor și mai confortabil cu ei decât cu lichidul. În acest caz, ar trebui să ia doar grijă de faptul că acidul nu este poluat decât orice străin. Dacă este necesar, acidul organic solid este purificat prin recristalizare (a se vedea, cap. 15, „Cristalizare“),
Soluții exacte. Soluții exacte ale acizilor preparați în același mod ca și ballpark, cu singura diferență fiind că mai întâi caută o soluție de concentrație oarecum mai mare, astfel încât după ce a fost posibil să se exact pe calcul, diluat. Pentru soluții exacte iau numai chimic medicamente pure.
Cantitatea necesară de acizi concentrați de obicei luate în volum, calculat pe baza densității.
Exemplu. Ai nevoie să se pregătească și 0,1. soluție H2SO4. Acest lucru înseamnă că trebuie să fie conținută în I litru de soluție:
Acid cu o densitate de 1,84 g \ cm „cuprinde N 95,6% H2SO4 pentru prepararea de 1 litru de 0,1N. soluția trebuie să ia următorul număr (e) al acesteia (în g):
Volumul corespunzător de acid este:
După ce a măsurat cu ajutorul unei biurete cu precizie de 2,8 ml de acid, acesta se diluează până la 1 litru într-un balon gradat și apoi se titrează cu normalitatea alcalină a n seturi de soluția rezultată. Dacă soluția va fi mai concentrată), la aceasta se adaugă dintr-o cantitate calculată de apă biuretă. De exemplu, în titrare a arătat că 1 ml de 6,1 n. soluție H2SO4 conține la 0,0049 g H2SO4 și 0,0051 g Pentru calcularea cantității de apă necesară pentru prepararea exact 0,1N. soluția este o rată de:
Un calcul arată că acest volum este 1,041 ml soluție este necesară adăugarea 1041-1000 = 41 ml apă. Ar trebui, de asemenea, să ia în considerare cantitatea de soluție este luată pentru titrare. Să presupunem luat 20 ml, care este 20/1000 = 0.02 ori mai mare decât volumul disponibil. Prin urmare, nu este nevoie să adăugați 41 ml de apă și mai puțin de 41 - (41 * 0,02) = = 41 -0.8 = 40.2 ml.
* Pentru măsurarea acidului sunt bine uscate biurete cu un robinet la sol.
In general, exacte (sau titrate) soluțiile trebuie depozitate în flacoane închise ermetic Dopul vasului este necesar pentru a introduce un tub de clorură de calciu umplut cu soluția alcalină în cazul calcosodică sau ascarite și, dacă acidul - clorură de calciu sau pur și simplu lână.
carbonat de sodiu pentru a verifica normalitatea de acid este utilizat adesea calcinat Na2COs. Cu toate acestea, este higroscopică și, prin urmare, nu îndeplinește în totalitate cerințele analiștilor. Mult mai convenabil de a utiliza în acest scop acid KHCO3 carbonat de potasiu, se usucă într-un desicator peste CaCl2.
Când titrare este util să se utilizeze un „martor“ pentru prepararea care, în apă distilată sau demineralizată, se adaugă o picătură de acid (când se titrează cu alcali) sau alcaline (când se titrează cu acid), și multe picături de soluție indicator adăugat la soluția care urmează să fie titrate.
empirică Prepararea analitului și soluțiile standard ale acizilor se realizează prin calcul utilizând formulele date pentru aceste cazuri, și așa cum este descris mai sus.