Proprietățile fizice și chimice ale clorului

Clor - element chimic din grupa VII 3 perioade ale sistemului periodic al elementelor chimice DI Mendeleev. Metaloid.

Aceasta se referă la elementele - p-familială. Halogen. Numărul de serie - 17. Structura electronică de nivel extern - 3s 02 martie p 5. greutate atomică relativă - 35,5 amu Clorul molecula diatomica - Cl2.

Proprietățile chimice ale clorului

Clorul reactioneaza cu substante din metal simplu:

Cl2 + 2SB = 2SbCl3 (t);

Cl2 + 2Na = 2NaCI.

Clorul reactioneaza cu substante simple de nemetale. Astfel, reacția fosforului și sulfului se formează cloruri corespunzătoare, cu fluor - fluorură și hidrogen - clorura cu oxigen - oxizi, etc.

Clor și brom capabil să deplaseze ei din compușii cu iod cu hidrogen și un metal:

Clor este capabil să se dizolve în apă și alcaline, cu clor are loc reacția de disproporționare, iar compoziția produselor de reacție depinde de condițiile de realizare a acesteia:

Cl2 + 2NaOH = NaCI + NaClO + H2O;

Clorul reacționează cu oxidul de nesoleobrazuyuschim - CO, cu formarea unui compus cu numele triviale - fosgen, cu amoniac pentru a forma triclorură de amoniu:

În reacțiile de clor prezintă o oxidative proprietăți:

Clorul intră în reacție cu clasa de substanțe organice din alcani, alchene sau arenelor:

Proprietățile fizice ale clorului

Clor - de gaz de culoare galben-verde. Termostabil. Când este saturată cu clor pentru a forma un klarat apă răcită solid. Foarte solubil în apă, este supus într-o mare măsură, dismutație ( „apa cu clor“). tetraclorură de carbon Dizolvat, lichid SiCI4 și TiCl4. Poor dizolvat într-o soluție saturată de clorură de sodiu. Ea nu reacționează cu oxigenul. comburant Strong. Punct de fierbere - topire -34,1S - -101,03S.

clor Prepararea

Anterior cloro Scheele preparat prin metoda (reacția dintre oxid de mangan (VI) c acid clorhidric) sau prin metoda Diaconul (reacția dintre acid clorhidric și oxigen):

In prezent, pentru producerea clorului folosind următoarele reacții:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 ↑ + H2O;

2NaCI + 2H2O = 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (stare - electroliza).

Utilizarea clorului

Clorul este utilizat pe scară largă în diferite domenii industriale, deoarece este utilizat în producerea de materiale polimerice (policlorură de vinil), înălbitori, insecticide organoclorurate (hexachloran) a agenților de război (fosgen), dezinfecția apei, industria alimentară, în metalurgie etc.

Exemple de rezolvare a problemelor

Când reacția dintre clor cu acid clorhidric gazos format din 0,25 mol. Se determină cantitatea de clor, care este necesar pentru acest lucru.

Ecuația reacției de clor și hidrogen interacțiuni:

Conform ecuației reacției n (Cl2): n (HCl) = 1: 2, și deci, n (Cl2) = 1/2 × n (HCl) = 0,125 mol. Apoi, cantitatea de clor este egală cu: