Proprietățile fizice și chimice ale bazei

Baze denumite electroliti în timpul disociere sunt numai ionii OH sunt formate din ionul negativ -.

Toate clasificate în baze anorganice solubile în apă (alcaline) - NaOH, KOH și insolubile în apă (Ba (OH) 2 Ca (OH) 2). În funcție de proprietățile chimice expuse printre baze izolate hidroxizi amfoteri.

Proprietățile chimice ale bazei

Indicatorii de acțiune privind soluții de baze anorganice se produce o schimbare a culorii lor, astfel încât soluția de bază de turnesol atunci când este ingerată transformat o culoare albastră, metilorange - galben, fenolftaleină și - zmeură.

Bazele anorganice capabile să reacționeze cu acizii pentru a forma o sare și apă, în care baza insolubilă în apă interacționează numai cu acizi solubili în apă:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Baza insolubilă în apă este instabil termic, adică atunci când este încălzit, ele se descompun pentru a forma oxizi:

Alcalii (bază solubilă în apă) au reacționat cu oxizi acizi pentru a forma săruri:

Alkalis sunt de asemenea capabili să se angajeze în reacția de cuplare (IAD) cu unele nemetale:

Unele baze reacționează cu schimbul de săruri:

hidroxizi amfoteri (baza) prezintă de asemenea proprietăți ale acizilor slabi și reacționează cu alcalii:

Prin baze amfoterici includ hidroxid de aluminiu, zinc. crom (III), și altele.

Proprietăți fizice ale bazei

Cele mai multe baze solide - care sunt caracterizate prin diferite solubilitate în apă. Alkali - solubilă de bază - în majoritate solide albe. baze insolubile în apă pot avea culori diferite, de exemplu, hidroxid de fier (III) - brun hidroxid solid, aluminiu - solid alb și hidroxid de cupru (II) - albastru solid.

bazele de preparare

Bazele obținute în diverse moduri, de exemplu, prin reacția:

- interacțiunea dintre metalele active sau oxizi metalici cu apă

- electroliza soluțiilor apoase de sare