Proprietățile chimice ale peroxidului de hidrogen

peroxidul de hidrogen

Peroxidul de hidrogen este preparat în industrie pentru reacțiile care implică compuși organici, în particular oxidarea catalitică de alcool izopropilic:

(CH3) 2CH (OH) + O2 → CH3C (O) CH3 + H2O2

Valoroase subprodus al acestei reacții este acetona. In masshatabah industriale de peroxid de hidrogen este produs prin electroliza acidului sulfuric, care se formează în timpul acidul persulfuric și apoi descompunerea acesteia din urmă la peroxid și acid sulfuric.

În condiții de laborator, folosind o reacție pentru a produce peroxid de hidrogen:

BaO2 + H2SO4 → + H2O2 BaSO4

Concentrarea și purificarea de peroxid de hidrogen se efectuează distilarea atentă.

Proprietățile chimice ale peroxidului de hidrogen

Ambii atomi de oxigen sunt într-o stare de oxidare intermediară -1, care determină capacitatea de a acționa în calitate de peroxizi ca oxidanți și reductori. Cel mai caracteristic dintre ele oxidante proprietăți:

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O

Mn (OH) 2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

Prin reacția cu puternice acționează peroxid de hidrogen oxidanți ca reducător, fiind oxidat la oxigen:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

2AgNO3 + H2O2 → 2AG + O2 + 8H2O

Hidrogen molecula de peroxid foarte polar, care dă naștere la legături de hidrogen între molecule. Comunicare O-O este instabil, deci H2O2 - instabil compus este ușor de descompus. De asemenea, aceasta poate contribui la prezența ionilor de metale de tranziție și soluție serebra.V diluată de peroxid de hidrogen, nu este, de asemenea, disproporționare stabil și spontan la H2O și O2.Reaktsiya disproporționare catalizată de ionii metalelor de tranziție, unele proteine.

2H2O2 → 2H2O + O2

Cu toate acestea, foarte pur peroxid de hidrogen stabil.

Peroxidul de hidrogen prezintă proprietăți slab acide (K = 1,4 x 10-12) și, prin urmare, disociază în două etape:

Sub acțiunea unei soluții concentrate de H2O2 la unele hidroxizii în multe cazuri, se pot distinge peroxizi metalici, care pot fi considerate ca o sare de peroxid de hidrogen (Li2O2, MgO2 și colab.):

+ 2NaOH → H2O2 Na2O2 + 2H2O

+ H2O2 Ba (OH) 2 → BaO2 ↓ + 2H2O

Peroxidul de hidrogen poate fi atât de oxidare și de reducere a proprietăților. De exemplu, prin reacția cu oxid de argint agent reducător este:

În reacția cu compusul nitrit de potasiu comburant este:

grupă Peroxidul [-O-O-] face parte din mai multe substanțe. Astfel de substanțe sunt denumite peroxizi sau compuși peroxi. Acestea includ peroxizi metalici (Na2O2, BaO2 și colab.). Acizii care conțin grupa de peroxid, numit peracizilor, de exemplu, H3PO5 și peroksomonofosfornaya peroksidisernaya H2S2O8 acidă.

Peroxidul de hidrogen a oxidant și reducerea proprietăților. Oxidează nitrit în nitrat, degajă iod din ioduri metalici, compuși șpalturi nesaturați în locul legăturilor duble. Peroxidul de hidrogen restabilește săruri de aur și argint, precum și oxigen, prin reacția cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu în mediu acid.

Când recuperarea H2O H2O2 formată sau OH, de exemplu: H2O2 + 2Împărați + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

Sub acțiunea oxidanți puternici prezintă o reducere a proprietăților H2O2, eliberând oxigen liber:

O2-1 - 2e- → O2

Reacția cu KMnO4 H2O2 utilizată în analiza chimică pentru determinarea H2O2:

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Oxidarea compușilor organici cu peroxid de hidrogen (de exemplu, sulfurile și tioli) este efectuată în mod avantajos în mediu de acid acetic.