manual electronic cu privire la apariția reacțiilor redox ecuații

Ecuațiile 28.SOSTAVLENIE ale reacțiilor redox.

Există două metode de elaborare a oxidării - reacții de reducere - o metodă de echilibru electronic și metoda jumătate de reacție. Aici ne uităm la echilibrul metodei electronice.






În această metodă, în comparație cu gradul de oxidare a atomilor din materiile prime și produsele de reacție, prietom regulă ghidată: numărul de electroni reducătorului turnate trebuie să fie egal cu numărul de electroni de oxidant atașat.
Pentru a compila ecuația trebuie să cunoască formula reactanților și produșilor de reacție. Luați în considerare această metodă ca exemplu.

Aranjați coeficienții în schema de reacție în care:
HCI + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O

Coeficienții algoritm de plasare

1.Ukazyvaem starea de oxidare elemente chimice.

elemente chimice reliefate în stare de oxidare sunt modificate.

Ecuația electronică 2.Sostavlyaem, care indică numărul de electroni și turnate acceptate.

Pentru vertical numărul set de bare de electroni, care au trecut sub oxidative și procesele reductive. Găsim mic multiplu comun (luate în cerc roșu). Se împarte acest număr de numărul de electroni și a obține coeficienții deplasate (luate în cercul albastru). Deci, înainte de mangan va fi factorul-1, pe care noi nu scrie, și înainte de prea Cl2 -1.
Înainte coeficient HCl 2 nu este setat și contoriza numărul de atomi de clor în produșii de reacție. Acesta este egal cu - și înainte de HCI 4.Sledovatelno set - 4, egaliza numărul de atomi de hidrogen și oxigen pe dreapta, înainte de introducerea coeficientului H2 O - 2. Rezultatul este ecuația chimică:

Luați în considerare o ecuație mai complicată:

Noi aranja elementele chimice starea de oxidare:

ecuații electronice următoarea formă

Înainte de gri, cu stări de oxidare ale -2 și 0 5 set raportul inainte de compuși de mangan -2 egaliza numărul de atomi ai altor elemente chimice și de a obține ecuația reacției finală