Determinarea formulelor moleculare ale substanțelor

Determinarea formulelor moleculare ale substanțelor

Decizie. Pe măsură ce metalul divalent, reacția cu apă descrisă de ecuația:

Conform ecuației, mol. Prin urmare, greutatea atomică a metalului egal cu g / mol. Acest metal - calciu.

Problema 2. Prin reacția dintre 10 g dintr-un metal cu o soluție acidă pentru a distinge 4 l de hidrogen (STP). Determina metal.

Decizie. Această sarcină este mai dificilă decât cea anterioară, deoarece nu se cunoaște valenței sării metalice formate. Notam cu o valență cu formula Deoarece acidul este necunoscut, putem scrie o ecuație ionică scurt, care arata ca acest lucru .:

Conform ecuației, mol. Prin urmare, greutatea atomică a metalului egal cu g / mol. Acum este necesar să se sorteze valorile 1 la 4 (metale cu o valență mai mare de 4 nu formează cationi în soluție), pentru a vedea dacă există metale cu o greutate moleculară dată și o dată de valență.

Element - siliciu, nemetale. Nu este potrivit.

Element - valența de fier 2. adecvate.

Element - Krypton, metaloid. Nu este potrivit.

Element - cadmiu. Cadmiul nu este tetravalent. Nu este potrivit.

Problema 3. In timpul arderii unei hidrocarburi de masă necunoscută a fost formată 15,4 grame de dioxid de carbon și 7,2 g de apă. Se determină formula moleculară a hidrocarburilor și de greutate.

Decizie. Formula generală a hidrocarburilor. Scriem ecuația generală pentru arderea oricărei hidrocarburi:

Am găsit cantitatea de carbon și hidrogen. mol, mol.

Cea mai simplă formulă de hidrocarburi - coincide cu adevărat. hidrocarbură Căutând - heptan.

Mass ars definesc heptan prin ecuația reacției. mol. .

Problema 4 dovedi că sunt compuși chimici care conțin 12,5% în greutate hidrogen.

Decizie. Este suficient pentru a găsi un singur compus care îndeplinește condiția problemei. Să presupunem că compusul dorit are formula unde n - valenței - elementul necunoscut E în hidrură. Masa molară a hidrurii este:

în care X - greutate atomică de hidrogen E. greutate în compus este n. Prin ipoteză,

în cazul în care ne găsim înlocuind (litiu). Compusul din titlu - hidrură de litiu, pot găsi alți compuși care conțin hidrogen 12,5% în greutate, - (silan), (hidrazină) (alcool metilic).

Problema 5. Determinați formula compusului chimic atunci când fracțiunea de masă a elementelor constituente sunt: ​​H - 1,59%, N - 22,22%, O - 76,19%.

Decizie. compus cu formula într-o formă generală poate fi scrisă ca este necesar pentru a rezolva problema pentru a determina valorile ia o probă de greutate substanță de 100 g și de a găsi raportul dintre cantitățile de elemente (în moli) în această probă. Pentru a face acest lucru, împărțiți fracțiunea de masă a fiecărui element cu masa atomică relativă:

Cel mai mic număr (1,59), luate ca unitate, și pentru a găsi raportul:

Aceasta înseamnă că, în molecula compusului chimic la un atom de hidrogen are un atom de azot, un atom de oxigen și 3, de aceea, compusul dorit cu formula -

Răspuns. Compușii cu formula -

Decizie. Să formula oxid Ia 100g de oxid și de a găsi numărul de elemente: mol, mol:

Cea mai simplă formulă a oxidului -

masa molară oxidului este determinată de densitatea vaporilor. g / mol. Prin urmare, formula moleculară a oxidului în perechi.

Decizie. Prima cale. Să presupunem că în moleculele n parte apă cristalină. Formula generală a sării sării are o masă mol și conține apă. Conținutul de apă este

Doilea mod. fracție de masă de sare în egală cristalină. 1 mol de sare anhidră are o masă de 392 g, ceea ce reprezintă 54,75% în greutate din 1 mol de cristalin. Prin urmare, g / mol, din care am găsit că

Decizie. Sarcinile standard de obicei, cere fracțiile masice ale elementelor, care sunt apoi transformate în mole fracții și formula sunt cele mai simple dintre ele (a se vedea. Problema 5, 6). În această sarcină, au fost date fracțiile molare. Ia 1 mol de substanță și de a determina numărul de elemente în acesta:

Din această formulă simplă -. Această formulă corespunde hidrogenfosfat de amoniu. Acest material a fost preparat prin reacția soluție concentrată de amoniac cu o cantitate calculată precis de acid fosforic:

Cea mai simplă reacție care se poate veni cu această problemă - este o reacție de schimb cu o sare de calciu solubilă în soluție apoasă:

Decizie. 1,85 g substanță din titlu constituie mol.

Arderea unei substanțe formate cântărind 55,5 mg 99 mg, prin urmare, într-o astfel de probă conține mmol C (adică mg).

Arderea de asemenea formată la 40,5 mg, prin urmare, proba conține mmol H (adică, 4,5 mg). Deoarece specimenul arse cântărind 55,5 mg, diferența se încadrează în oxigen mg, care a fost mmol.

Cea mai simplă formula substanței și masa sa molară ca formula adevărată

2,96 g analit mol) prin reacția cu un exces de randament bariu mol Aceasta înseamnă că substanța are un hidroxil grupă OH,

0,04 mol 0,02 mol

Rămâne să rezolve problema structurii analitului. Deoarece în moleculă sunt 2 atomi de O și 1 grupă OH, izomerii săi poate fi fie un acid sau aldegidospirty.

Decizie. Formula generală pentru limita acizilor monocarboxilici poate fi reprezentat ca ecuația reacției de ardere este după cum urmează:

Notăm numărul de acid prin Deoarece oxigenul este luat într-un exces sau în cantități stoichiometrice, atunci acesta va rămâne după molii de reacție.

mol ștanțate și molii de (apă -! de gaz). Astfel, numai în amestecul final conține - gazele mol. Pe de altă parte, numărul este mol. O ecuație

în cazul în care. Astfel, formula acidului dorit -. Corespund la o structură diferită radical dat formula moleculară 4 acidă. Ca un izomer poate lua ester:

În această sarcină, este important să se rotunjiri exacte (gradul de rotunjire determinată de acuratețea problemei). De exemplu, dacă în ecuație pentru a rotunji .2025-.2, vom obține în loc de răspunsul corect.