Determinarea compusului cu formula în fracțiuni de masă ale elementelor chimice (cuantificării
Determinarea compusului cu formula în fracțiuni de masă ale elementelor chimice (rezultate ale analizei cantitative), substanțe cu formula generală
Pentru a găsi fracțiunea de masă a carbonului în această privință, trebuie să împartă greutatea pe greutatea întregii chestiuni:
# 969; (C) = 12 • 2,28 = 0,857 sau 85,7%.
Dacă substanța are formula generală ShNuOz, fracțiunea de masă a fiecăruia dintre atomii din același raport al maselor lor sunt egale cu greutatea compusului totală. Greutate x atomi de C este - 12X, masa atomilor H - y, z atomi de oxigen în masă - 16Z.
atunci
# 969; (C) = 12 • x / (y + 12x + 16Z)
Formulele pentru determinarea fracțiunii de masă a elementului în substanța:
# 969; Element =. × 100%
în care Ar este greutatea relativă atomic al elementului; n - numărul de atomi ai unui element dintr-o substanță; MR - masa moleculară relativă a tuturor substanței
2. Formula moleculară și substanță simplă.
Molecular (true), formula - formula, care reflectă numărul real de atomi din fiecare tip de substanță conținută în moleculă.
De exemplu, C6H6 - formula adevărată de benzen.
Cel mai simplu (empiric) formula - arată raportul dintre atomii din material. De exemplu, raportul dintre benzen C: H = 1: 1, adică cea mai simpla formula benzenului - CH ... Formula moleculară poate coincide cu sau să fie un simplu multiplu de ea.
3. Dacă problema sunt numai fracțiile masice ale elementelor. apoi în procesul de rezolvare a sarcinilor doar o formulă simplă a substanței poate fi calculată. Pentru problema formulă adevărată dată, de obicei, informații suplimentare - masa molară, densitatea relativă sau absolută a substanței sau a altor date care pot fi utilizate pentru a determina substanțele în masă molare.
4. Densitatea relativă a gazului pentru gazul X Y - DpoU (X).
Densitatea relativă D - este o valoare care arată cât de multe ori mai grele decât gazul gazul X Y. Se calculează ca raportul dintre masa molară a gazelor X și Y:
DpoU (X) = M (X) / M (Y)
Frecvent utilizate pentru a calcula densitatea relativă de hidrogen gazos și aer.
Densitatea relativă a gazului X la hidrogen:
DPO H2 = M (X gaz) / M (H2) = M (X gaz) / 2
Air - amestec de gaze este, prin urmare, doar o masă molară medie poate fi calculată pentru ea. Valoarea sa este luată ca 29 g / mol (pe baza compoziției unui exemplu mediate). Prin urmare:
DPO Air. M = (X gaz) / 29
5. Densitatea gazului absolut în condiții normale.
Densitatea absolută a gazului - o masă de 1 litru de gaz în condiții normale. De obicei gazele se măsoară în g / l.
# 961; = M (gaz) / V (gaz)
Dacă luăm 1 mol de gaz, atunci: # 961; = M / Vm,
iar masa molară a gazului poate fi găsit prin înmulțirea densității asupra volumului molar.
Sarcina 1: Determinați formula substanței în cazul în care conține 84,21% C și 15,79% H și are o densitate relativă a aerului, egală cu 3,93.
1. Lăsați masa substanței este de 100 g de masă atunci C va fi egală cu 84,21 g, iar greutatea N - 15,79 g
2. Să ne determina cantitatea de substanță a fiecărui atom:
# 957; (C) = m / M = 84,21 / 12 = 7.0175 mol
# 957; (H) = 15,79 / 1 = 15,79 mol.
3. Se determină raportul molar dintre atomi de C și H:
SN = 7.0175. 15,79 (divide două numere în minimal) = 1 2,25 (se va multiplica 1, 2,3,4 și m. P. Până după virgulă va apărea 0 sau 9. In această sarcină trebuie să fie înmulțită cu 4) = 4. 9.
Astfel, cea mai simpla formula - C4H9.
4. Atunci când densitatea relativă se calculează masa molară:
M = D (aer). • 29 = 114 g / mol.
masa molara care corespunde celei mai simple formula C4H9 - 57 g / mol, este de 2 ori mai mică decât greutatea moleculară adevărată.
Deci, adevărata formulă - S8N18.
Sarcina 2: Determinarea alchină cu formula cu o densitate de 2,41 g / l în condiții normale.
Formula generală a unei alchine CnH2n-2
Ca având o densitate de alchine gazos găsi masa molară? densitate # 961; - o masă de 1 litru de gaz în condiții normale.
De la 1 mol de volum substanță ocupă 22,4 litri, este necesar să se știe cum să cântărească 22,4 litri de gaz:
M = (densitate # 961;) • (volum molar Vm) = 2,41 g / l • l 22,4 / mol = 54 g / mol.
În continuare, vom forma ecuația privind greutatea molară și n:
14 • n - 2 = 54, n = 4.
Prin urmare, o alchină are formula S4N6.
Sarcina 3: Determinați formula dihloralkana care conține 31,86% carbon.
Dihloralkana formula generală: SnH2nCl2, există 2 atomi de atom de clor și n carbon.
Apoi, fracțiunea de masă a carbonului este egală cu:
# 969; (C) = (numărul de atomi de C în moleculă) • (greutatea atomică C) / (dihloralkana greutate moleculară)
0,3186 = n • 12 / (14n + 71)
n = 3, substanța - diclorpropan. S3N6Cl2