Cum se setează gradul de oxidare a compușilor organici
Oxidarea compușilor organici pentru a putea aranja cerute soluțiile sarcini utilizarea de substanțe chimice, care dă un lanț de transformări de substanțe organice, dintre care unele sunt necunoscute. În momentul de față, acesta este numărul de locuri de muncă 32.
Există două metode pentru determinarea gradului de oxidare a compușilor organici. esența lor este aceeași, dar uita-te aplicarea acestor metode în diferite moduri.
Prima metodă eu numesc blocuri metoda.
metoda bloc
Ia moleculă organică, de exemplu, o substanță, cum ar fi 2-hydroxypropanal
și izolarea unul de altul toate fragmentele de molecule care conțin un atom de carbon, după cum urmează:
Rezumatul încărcăturii fiecărui bloc sunt setate la zero, ca într-o singură moleculă. Compușii organici ai hidrogenului are întotdeauna un grad de oxidare egal cu 1 și oxigen - -2. Notăm gradul de oxidare a carbonului atomic din primul bloc al variabilei x. Astfel, putem găsi gradul de oxidare al primului atom de carbon, prin rezolvarea ecuației:
x + 3 ∙ (1) = 0, unde x - gradul de oxidare a carboni 1 - gradul de oxidare a atomului de hidrogen și 0 - încărcați unitatea selectată.
x + 3 = 0, deci x = -3.
Astfel, gradul de oxidare a carbonului atomic din primul bloc este egal cu -3.
In al doilea bloc, altul decât un atom de carbon și doi atomi de hidrogen, și include, de asemenea, un atom de oxigen, care, așa cum am spus, în compuși organici este aproape întotdeauna un număr de oxidare egal cu 2. Ca și în primul caz, vom denota gradul de oxidare a atomului de carbon al doilea bloc de x, obținem următoarea ecuație:
x + 2 ∙ (+1) + (- 2) = 0, se decide că descoperim că x = 0. Ie gradul de oxidare al doilea atom de carbon din moleculă este zero.
A treia unitate constă dintr-un atom de carbon, un atom de hidrogen și doi atomi de oxigen. formează în mod similar ecuația:
x + 1 ∙ (-2) + 1 = 0, aici, adică gradul de oxidare a atomului de carbon de la al treilea bloc este unul.
A doua metodă de plasare a oxidării substanțelor organice în ceea ce eu numesc „metoda trăgătorului.“
metoda de săgeată
Pentru ao folosi, este necesar să se elaboreze o primă formulă structurală detaliată a unei substanțe organice:
Sub cratime între simbolurile elementelor înțeleagă perechile lor de electroni, care sunt între partajate aceiași atomi pot fi considerate distribuite în mod egal, și între diferite - deplasate unul dintre atomii care au un electronegativitate mare. Dintre cele trei elemente C, H și O este oxigen eletrootritsatelnost cel mai mare, apoi carbon, iar cea mai mică valoare a electronegativitatea hidrogenului. Prin urmare, dacă arată un amestec de electroni săgeată în direcția de mai mulți atomi de electronegative, obținem următoarea imagine:
După cum puteți vedea, nu avem între atomii de carbon pentru a trage o săgeată lăsând bord de obicei, așa cum se crede că perechea de electroni totală între doi atomi de carbon cu greu mutat de la oricare dintre ele.
Va interpreta ultimul desen, după cum urmează: fiecare atom din care provine săgeată, „pierde“ un electron, și fiecare atom care intră săgeata „acceptă“ de electroni. Astfel, ne amintim că taxa de electroni este negativă și este egală cu -1.
Astfel, primul atom de carbon merge la trei atomi de hidrogen cu un electron (trei săgeata de intrare), prin care se dobândește o taxă condiționată, adică starea de oxidare egal cu 3, și fiecare atom de hidrogen - 1 (o săgeată de ieșire).
Se trece la un al doilea atom de carbon de la „superior“ un electron al atomului de hidrogen (săgeata de la H la C), și un alt atom de carbon electron „pierde“, trecându-l atomul de oxigen (săgeata de la C la G). Astfel, un atom de carbon „include“ un electron din acesta și unul „out“. Prin urmare, gradul de oxidare al doilea atom de carbon este egal cu 0, în singur atom.
Printr-un atom de oxigen, două săgeți sunt îndreptate, atunci acesta are un număr de oxidare egal cu 2, și toți atomii de hidrogen se bazează pe o singură direcție. Adică, gradul de oxidare a tuturor atomilor de hidrogen este egală cu +1.
Ultimul atom de carbon conține unul dintre săgeata H, și purcede la săgeata dublă G, astfel „include“ un electron si „go“ sunt două. Astfel, gradul de oxidare egală cu +1.
Trebuie remarcat faptul că, în realitate, două metode destul de convențională a descris cum, de fapt, în mod convențional conceptul de „gradul de oxidare“, în cazul substanțelor organice. Cu toate acestea, în programa școlară, aceste metode sunt destul de corecte și, cel mai important, vă permit să le utilizați în stabilirea coeficienților în reacții cu substanțe organice OVR. Personal, prefer metoda „shooter“. Te sfătuiesc să învețe ambele metode: una dintre ele, puteți determina gradul de oxidare, iar al doilea - să verifice corectitudinea valorilor obținute.