Cum se determină gradul de oxidare în compusul complex

Sunt particule încărcate sunt ionii de sarcină pozitivă egală cu cantitatea de electroni obținute dintr-un singur atom al elementului. taxa Ion, care este considerat negativ este numărul de electroni care are un singur atom al unui element chimic. De exemplu, înregistrarea Ca2 + indică faptul că atomii elementului au suferit pierderi de unul, doi sau trei electroni.

Cum se determina gradul de oxidare? Pentru a determina structura moleculară a compușilor și compușii ionici ai elementelor simple necesare pentru a estima gradul de oxidare.

În general, gradul de oxidare al așa-numitelor condiționale atomii membre taxa din compus, care se calculează pe baza ipotezei că compoziția compușilor - ioni.

Oxidarea poate fi pozitiv, negativ sau zero. Suma algebrică a gradelor de oxidare în molecule, având în vedere numărul de atomi egal cu 0.

Se determină gradul de oxidare poate fi ghidat de anumite cunoștințe. De exemplu. în metale și compușii lor este exact starea de oxidare pozitivă. Mai mare gradul de oxidare trebuie să corespundă cu numărul tabelului periodic, în cazul în care elementul.

Grade de metale pot fi negative și pozitive, depinde de ce este conectat la atomul de metal. Dacă gradul de atom de metal poate fi negativ, dacă este cuplat cu un metaloid, o putere pozitivă.

grad negativ ridicat de oxidare a metalului poate fi determinată prin scăderea numărului de cifre 8 grup în care elementul de beton, este de obicei egal cu numărul de electroni în stratul exterior, numărul de electroni corespunde și numărul grupului.

Gradul de oxidare - taxa este condiționată atomi, calculate presupunând că toate legăturii chimice în molecula - ion si densitatea de electroni din fiecare legătură este complet deplasată la un element mai electronegativ. Această valoare valoare fizică smysla.Eo lipsită condiționată este utilizată pentru găsirea coeficienților de reacții stoechiometrice pentru substanțele de etichetare, inclusiv complexe. De asemenea, este utilizat pentru a produce nomenclatura chimică și descrieri proprietăți veschestv.Na litere indică gradul de oxidare sub formă de cifre arabe cu semnul plus sau minus al elementului corespunzător din formula moleculară a compusului.

Câteva reguli generale: element de oxidare este simplu substanțe nulyu.Summarnaya grad de oxidare în substanțe complexe este zero - aceasta este de obicei o componentă majoră în calculul gradelor de oxidare. În elementele care alcătuiesc gradul complex de oxidare a substanțelor exprimate de un număr întreg de rare isklyucheniem.Vodorod +1 stare de oxidare (cu excepția hidruri - ele -1), oxigen -2 (cu excepția peroxizi (-1) și compuși cu fluor ( . 2)) Unele elemente au un singur, oxidare constantă stare +1 litiu, potasiu, sodiu, rubidiu, cesiu, argint;
+2 beriliu, magneziu. calciu, stronțiu, zinc, cadmiu, bariu;
+3 aluminiu, bor;
-1 ftor.Vychislenie oxidare merge cu cont indicii cu care se confruntă elementele respective din compus.

Luați în considerare primer.H2SO4 - regulile kislota.Vospolzuemsya sulfurici stabilite mai sus: 2 * 1 + x + 4 * (- 2) = 0.
x - gradul de oxidare sulf, care încă nu îl știu.
Dintr-o ecuație liniară simplă vom găsi: x = 6.Takim mod peste hidrogen, sulf și oxigen necesară aplicarea una (de obicei unul nu scrie în stările de oxidare - se înțelege, totuși, în loc de +1 și -1 acceptat scrie pur și simplu + și -) , 6 și 2, respectiv.

• cum să se precizeze gradul de oxidare a elementelor

Electronii sunt incluse în atomi. O substanță complexă, la rândul lor, sunt compuse din acești atomi (atomi formează elemente) și se împarte între electroni. Stepenokisleniya arată cât de mulți electroni un atom de luat în prezent în sus, și care a dat mult. Această rată poate fi determinată.

În primul rând trebuie să indice faptul că gradul de oxidare - un concept relativ, conexiunea gazdă pentru ionul, care nu este de a se îngropa în structura. Dacă elementul este într-o stare liberă, acesta este cel mai simplu caz - imaginea unei substanțe simplu, și, prin urmare, starea sa de oxidare este zero. Astfel, de exemplu, hidrogen, oxigen, azot, fluor, etc.

În substanțe complexe sunt destul de diferite: electronii dintre atomii sunt distribuite inegal, iar gradul de oxidare ajută la determinarea numărului de electroni acceptat sau turnate. Stepenokisleniya poate fi pozitiv sau negativ. Atunci când electronii sunt date la negru, luate cu minus. Unele elemente ale stării sale de oxidare este stocat în diferiți compuși, dar multe dintre caracteristicile nu diferă. Ar trebui să fie amintit nu în ultimul rând o regulă - cantitatea de oxidare este întotdeauna zero. Cel mai simplu exemplu, gazul CO: știind că gradul de oxidare a oxigenului în majoritatea cazurilor este egală cu -2 și folosind vysheoboznachennyh în general posibilă calcularea gradului de oxidare pentru carbon la C. In total -2 zero, dă numai două, și, prin urmare, gradul de oxidare a carbonului 2 . Complica problema și să ia de calcul gaz CO2: oxigen grad de oxidare rămâne -2, dar moleculele sale, în acest caz două. În consecință, (-2) * 2 = (-4). Numărul, în valoare de a da -4, 4, adică zero, în acest gaz este starea de oxidare carbon 4. EXEMPLU mai complicat: H2SO4 - starea de oxidare hidrogen 1, y -2 oxigen. 2 luate în moleculele de hidrogen conjunction și 4 oxigen, adică taxele vor fi, respectiv, 2 și -8. În scopul de a obține un total de la zero, trebuie să adăugați 6, plus. Astfel, gradul de oxidare sulf +6.

Atunci când compusul este dificil să se determine în cazul în care se adaugă, în cazul în care este nevoie de minus tabelul electronegativitate (este ușor de găsit într-un manual de chimie generală). Metale au adesea o stare de oxidare pozitivă. și nemetale negative. Dar, de exemplu, PI3 - ambele elemente sunt nemetale. Tabelul indică faptul că iodul este o electronegativitate de 2,6 și 2,2 fosfor. Atunci când se compară, se pare că 2,6 mai mare de 2,2, adică electronii sunt trase împreună în direcția de iod (iod are o stare de oxidare negativă). Urmand exemplele simple pot determina cu ușurință starea de oxidare a oricărui element din compuși.

A nu se confunda metale și nemetale, atunci gradul de oxidare va fi mai ușor de găsit, și nu pentru a obține confuz.

Stepenyuokisleniya taxa de apel condiționată a atomului în moleculă. Se presupune că toate link-urile au un caracter ionic. Cu alte cuvinte, starea de oxidare a unui element caracterizează posibilitatea formării unei legături ionice.

In compusul suma gradelor de oxidare a atomilor este egală cu sarcina compusului. Prin urmare, o substanță simplă, de exemplu, Na, sau H2, gradul de oxidare al elementului este zero.

În compușii nemetale cu gradul de oxidare a hidrogenului este luat un egal, în compușii cu metale egale cu -1. Exemplu - în compus de calciu SaH2 - numărul de oxidare metalic de atomi de hidrogen este egal cu -1. Deoarece particula substanță electroneutral, gradul de oxidare al calciului trebuie să fie egală cu (0 - (- 1)) * 2 = +2. Într-adevăr, valoarea gradului de oxidare a calciului (2) și doi atomi de hidrogen (-1) da nol.Analogichno, HCl - compus metaloid cu clor. Gradul de oxidare a hidrogenului în acest caz este egal cu +1. Apoi, un număr de atomi de clor de oxidare este egal cu -1.

Gradul de oxidare în compuși cu oxigen este în mod tipic -2. De exemplu, în apă H2O doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Intr-adevar, -2 + 1 + 1 = 0 - partea stângă a expresiei este suma stărilor de oxidare a tuturor atomilor din compusul. In sao de calciu are starea de oxidare +2 și oxigen - -2. Excepții de la această regulă - un compus OF2 și H2O2.
La gradul de oxidare al fluor este întotdeauna -1.

De obicei, starea de oxidare maximă pozitivă a elementului coincide cu numărul grupului în tabelul periodic. Numărul maxim negativ de oxidare este egal cu numărul de grup de elemente minus opt. Exemplu - clor șaptea grupă. 7-8 = -1 - grad de oxidare clor. O excepție de la această regulă cuprinde fluor, oxigen și fier - cea mai mare stare de oxidare sub numărul de grupe. In elemente ale cuprului subgrupului cel mai înalt grad de oxidare mai mare de 1.

Gradul de oxidare al elementului - acest element chimic conditionate atomii de încărcare din compus, calculate presupunând că compușii constau doar din ioni. Acestea pot avea pozitiv negativ, valoare zero. In metale, starea de oxidare este întotdeauna pozitiv în nemetale pot fi atât pozitive, cât și negative. Depinde de modul în care un atom de nemetal conectat atom.

La determinarea oxidării necesar să știe că cel mai înalt grad de oxidare a metalului corespunde numărului din tabelul periodic, în cazul în care elementul activ. Dar această regulă are excepții.

De asemenea, gradul de oxidare al nemetale, atunci când le legătură cu atomii de metal este întotdeauna negativ, iar atunci când este combinat cu un nemetal atomi poate fi negativ și pozitiv. grad negativ mai mare de oxidare a nemetalelor pot fi găsite prin scăderea din 8 numărul grupului în care se află elementul. Higher pozitiv egal cu numărul de electroni în stratul exterior (numărul de electroni corespunzător numărului grupului).

Starea de oxidare a unei substanțe simple, fie că este vorba de metal sau metaloid, este întotdeauna egal cu zero. In aceste molecule, suma algebrică a puterilor elementelor bazate pe numărul de atomi egal cu zero.

Pentru a determina întinderea oricărui element din compus, este de asemenea necesar să ne amintim că hidrogenul are un grad de oxidare în compușii (1). Eliminarea hidruri (compuși de hidrogen ai principalelor metale din grupa de prima sau a doua grupă, starea de oxidare 1, cum ar fi Na + H); Este oxigen (-2), cu excepția compusului de oxigen cu fluor O + 2 F-2 și peroxid (H2O2 - gradul de oxidare a oxigenului (-1) este fluor (-1).

De exemplu, se determină gradul de oxidare a elementelor din molecula de dicromat de potasiu (bicromat de potasiu), a cărui formulă K2Cr2O7.U două elemente chimice de potasiu și oxigen sunt constante și egale cu 1 și -2. Numărul de grade de oxidare în oxigen este egal cu (-2) • 7 = (- 14), au potasiu (1) • 2 = (2 +). Numărul pozitiv egal cu numărul celor negative. Astfel (-14) + (+ 2) = (- 12). Preparate de la numărul atomului de crom de puteri pozitive este de 12, dar atomii 2, apoi un atom necesare (12) 2 = (6 +), înregistrează gradul de oxidare a elementelor: K + 12Cr + 6 2O-2 7a.

• determinarea gradului de oxidare

Stepenokisleniya încărcat condiționat atom din compus, calculate presupunând că acesta constă numai din ioni. Unele elemente au o stare de oxidare constantă. în timp ce altele sunt în măsură să-l schimbe. Pentru a determina momentul său de substanțe cu diferiți compuși, folosim diferite valori ale unui algoritm special.

Stepenokisleniya scris mai sus, un element de denumire Stitch a pus semnul și apoi valoarea. Acesta poate fi negativ, pozitiv sau zero. Suma tuturor statelor de oxidare în materia este egală cu zero. Unele substanțe au un grad constant de oxidare în toți compușii. De exemplu, metalul este întotdeauna pozitiv și este egal cu valența (abilitatea de a atașa sau de a înlocui un anumit număr de atomi sau grupuri de atomi). metalele alcaline au un grad de stare de oxidare +1, și alcalino-pământos - 2. Hidrogenul are întotdeauna starea de oxidare +1, excepțiile sunt hidruri, acolo - -1 (de exemplu, KH (-1)). Stepenokisleniya oxigen este -2, excepții: peroxizi (BaO2 (-1)) și fluorură de oxigen (O (2) F). Fluorul este întotdeauna -1 (NaF (-1)).

Dacă substanța constă din unul sau mai mulți atomi de același nume, adică este simplu, gradul de oxidare zero. De exemplu, H2, Ag, O2, Na, etc.

Într-o substanță complexă în primul rând aranjam stări de oxidare valori în elemente, în care nu este schimbat. Apoi formează ecuația într-o singură necunoscută, adică, starea de oxidare. pe care doriți să găsiți, notat pentru X. Rezolvarea acestei ecuații, obținem valoarea dorită. Trebuie remarcat faptul că prezența în substanța complexă mai mulți atomi de același element gradul său de oxidare în prepararea ecuației este înmulțită cu numărul de elemente. Luați în considerare următoarele exemple.

Dacă este necesar, pentru a găsi gradul de oxidare sulf în substanța Na2SO4 procedează după cum urmează: mai întâi am aranja valorile cunoscute: Na (+1) 2SO (-2) 4. Denotă gradul de oxidare sulf pentru X, scrie ecuația aminte despre faptul că suma gradului de oxidare este întotdeauna nulă: 2 + X-8 = 0. Solving: X = 8-2 = +6. Prin urmare, gradul de oxidare sulf este egal cu șase.

Un alt exemplu: AgNO3. Plasam: Ag (+1) NO (-2) 3. Obținem ecuația: 1 + X-6 = 0. Compute: X = 6-1 = +5. Valoarea dorită este găsită.