Cum de a rezolva reacții redox, suntem studenți - suntem studenți!
Cum de a rezolva reacții redox?
Că răspunsul la om care este interesat de modul de a rezolva reacțiile redox? Ele sunt de nerezolvat. Cu toate acestea, la fel ca oricare alta. Chimiștii nu rezolvă nici o reacție, nici oricare din ecuația lor. Pentru reacția redox (OVR) poate echivala și puneți-l în coeficienții. Să vedem cum se face.
Comburant și un agent de reducere
Reacția redox se numește astfel, în timpul căreia schimbarea gradului de reactanți de oxidare. Acest lucru se datorează faptului că unul dintre particule dă electronii (aceasta se numește un agent de reducere), iar celălalt - să le ia (agentul de oxidare).
Agentul reducător, pierde electroni, oxidat, adică crește valoarea gradului de oxidare. De exemplu, înregistrarea înseamnă că zincul dat 2 electroni, care este oxidat. El reducătorul. Starea de oxidare a acestuia, așa cum se vede din exemplul dat, a crescut. - sulf aici acceptă electroni, adică restaurat. Ea comburant. Gradul de oxidare al acestuia a scăzut.
Acum, ia în considerare o reacție în care au loc cele două procese:
Sodiu reacționează cu sulf pentru a forma sulfura de sodiu. atomii de sodiu sunt oxidate, dând un singur electron, sulf - restaurat prin atașarea doi. Cu toate acestea, acest lucru nu poate fi decât pe hârtie. De fapt, agentul de oxidare trebuie să se atașeze la mine exact așa cum mulți electroni ca au dat un reducator. În natură să găsească un echilibru în toate, inclusiv în procesele redox. Arătăm un cântar electronic pentru această reacție:
multiplu comun între numărul de electroni și exprimate acceptat este 2. Dividing de numărul de electroni, care dă de sodiu (2: 1 = 1) și sulf (2: 2 = 1), obținem coeficienții în această ecuație. Aceasta este, în părțile laterale dreapta și stânga ale ecuației trebuie să fie atomi de sulf cu una (valoare care se obține împărțind totalul de numărul de ori electronilor gri primite) și atomi de sodiu - doi. Modelul înregistrat este lăsat până când un singur atom de sodiu. Dublează prin punerea un factor de 2, înainte de revendicările de sodiu. În partea dreaptă a atomilor de sodiu este deja conținut 2 (Na2S).
Am compilat o simplă ecuație a reacției redox, și-au plasat în el prin coeficienții echilibrului electronic.
Luați în considerare modul în care „pentru a rezolva“ reacții oislitelno-reducere mai dificilă. De exemplu, prin reacția cu acid sulfuric, cu aceeași formă de hidrogen sulfurat de sodiu, sulfat de sodiu și apă concentrată. Scriem schema:
Definim gradul de oxidare a atomilor tuturor elementelor:
st.o. modificată numai sodiu și sulf. Scriem jumătățile de reacții de oxidare și de reducere:
Noi găsim cel mai mic multiplu comun între 1 (electroni put de sodiu) și 8 (numărul de sarcini negative primite de sulf), se împarte la 1, și apoi cu 8. Rezultatele - adică, numărul de Na și S atomi ambele dreapta și stânga.
Noi le scrie în ecuația:
Înainte de raporturile de acid sulfuric formula echilibrului nu este încă stabilită. Considerăm că alte metale, dacă acestea sunt, apoi - reziduuri acide, apoi N, și, cel puțin, verificarea se face în raport cu oxigenul.
În această ecuație, atomii de sodiu din dreapta și stânga trebuie să fie acid sulfuric 8. Reziduuri utilizate de două ori. Dintre acestea, patru sunt soleobrazovatelyami (incluse în Na2SO4) și unul este transformată în H2S, adică toți trebuie consumat 5 atomi de sulf. 5 pentru a pune formula cu acid sulfuric.
Verificați H: atomii de H pe partea stângă a 5 x 2 = 10 în dreapta - doar 4 mijloace înainte de a factorului pune apa 4 (înainte de hidrogen sulfurat, este imposibil de a pune din cauza echilibrului rezultă că moleculele de H2S trebuie să fie 1 dreapta și stânga. prin efectuarea de oxigen. pe partea stângă 20 atomi, la dreapta lor 4 × 4 de acid sulfuric și 4 din apă. Toate converge, apoi etapele efectuate corect.