Cum de a găsi masa moleculei

2. Masa moleculei. Numărul lui Avogadro

Greutatea moleculelor de apă. Greutățile moleculelor individuale și atomi sunt foarte mici. De exemplu, apa conținută în moleculele. În consecință, masa unei singure molecule este:

Masa aceeași ordine și au moleculele altor substanțe, cu excepția moleculelor mari de substanțe organice.

Masă moleculară relativă. Deoarece greutatea moleculară este foarte mică, care nu este utilizat în calculul valorilor masei absolute ci relative. Prin acord internațional (așa cum sunteți conștienți de chimie de clasa VII) greutatea tuturor atomilor și moleculelor este comparată cu masa unui atom de carbon (așa-numitul carbon masă scară atomică). molecular (sau atomică) Substanță greutate relativă este raportul de masă al moleculei (sau atom) substanței la greutatea atomului de carbon

In prezent, masele relative atomice ale tuturor elementelor chimice măsurate foarte precis. Adăugarea maselor relative atomice ale atomilor care cuprind molecula, este posibil să se calculeze o masă moleculară relativă. De exemplu, masa moleculară relativă a dioxidului de carbon este aproximativ egală cu 44, deoarece masa atomica relativa a carbonului este 12, iar oxigenul - despre

Cantitatea de substanță. Cei mai mulți atomi sau molecule pe un corp macroscopic, cu evident mai multe substanțe conținute în organism. Numărul de molecule în corpurile macroscopice este enormă. Prin urmare, este convenabil să se precizeze nu numărul absolut de atomi sau molecule și relative.

Luate pentru a compara numărul de molecule sau atomi în organism, cu numărul de atomi în 0,012 kg de carbon. Numărul relativ de atomi sau molecule din organism este caracterizat prin mărime fizică specială numită cantitatea de substanță. Cantitatea de substanță este raportul dintre numărul de molecule din corp la numărul de atomi în 0,012 kg de carbon:

Cunoscând cantitatea de material și numărul, știm astfel numărul de molecule dintr-o substanță. Cantitatea de substanță, exprimată în moli. Mole - cantitatea de substanță care conține același număr de molecule atomi există în 0,012 kg de carbon.

În cazul în care cantitatea de substanță este, de exemplu, 2,5 mol, acest lucru înseamnă că numărul de molecule din organism este de 2,5 ori mai mare decât numărul de atomi în 0,012 kg de carbon.

Avogadro constantă. Numărul de molecule sau atomi într-o substanță mole numită Avogadro constantă, după italian secolul XIX om de știință. Conform definiției mol Avogadro constantă identică pentru toate substanțele. Este, în special, numărul de atomi de carbon per mol, t. E. La 0,012 kg de carbon.

Pentru a determina nevoia constanta lui Avogadro de a găsi o mulțime de atomi de carbon (sau alți atomi). O estimare aproximativă a masei poate fi făcută așa cum sa făcut mai sus pentru masa unei molecule de apă (metode mai exacte se bazează pe abaterea de fascicule ionice câmp electromagnetic). Măsurătorile dau greutate la atomul de carbon: kg. Prin urmare, constanta lui Avogadro este egal cu:

Numele indică faptul că - numărul de atomi din orice substanță luată într-o cantitate de un mol. Dacă numărul de moli de substanță, numărul de molecule într-un corp

Există multe alte metode de determinare a constantei lui Avogadro nu sunt legate de găsirea maselor atomice. toate acestea conduc la aceleași rezultate. Avogadro constantă joacă un rol crucial în toate fizicii moleculare și este o constantă universală.

Imens valoare constantă Avogadro indică la scară cât de mici microscopice peste macroscopică; un organism cu o cantitate de substanță de 1 mol este familiar pentru noi dimensiuni macroscopice.

Masa molară. Împreună cu o greutate moleculară relativă M, în fizică și chimie este masa molară larg utilizat M Molar masa numite substanțe de masă luate într-o cantitate de măcinare.

Conform acestei definiții, masa molară egală cu masa moleculei pe constanta lui Avogadro:

Masa moleculară M poate fi exprimată în termeni de masă moleculară relativă. Substituind în (1.5), expresia (1.2) și (14) obținem:

De exemplu, masa molară a dioxidului de carbon se datorează faptului că masa moleculară relativă a dioxidului de carbon este aproximativ egală cu 44.

Masa oricărei cantități de substanță egală cu produsul masei unei molecule de numărul de molecule exprimate în masa molară și cantitatea de substanță, după cum urmează:

deoarece (Formula 1.3).

Astfel, iassa 3 mol de dioxid de carbon este: kg.

1. Lista prevederile majore ale teoriei moleculare-cinetice.

2. Prevederea unor dovezi cunoscute ale existenței molecule.

3. Ceea ce se numește o masă moleculară relativă? 4. Care este masa moleculară relativă a apei? 5. Care este cantitatea de substanță? 6. Definiți numărul de unități ale unei substanțe - mole.

7. Care este constanta lui Avogadro?

8. Definiți masa molară.

9. Care este relația dintre greutatea corporală și cantitatea de substanță în ea?

10. Se indică numărul de molecule din organism prin masa sa, masa molară și constanta lui Avogadro.