Cum de a găsi masa molară

Cei mai mulți elevi de liceu unul dintre lucrurile cele mai dificile și neplăcute pentru ei înșiși cred chimia. De fapt, chimia nu este același fizica sau matematica complicate, iar în unele cazuri, mult mai interesante pentru ei. Mulți studenți nu au început încă să studieze chimia subconstient frica de ea, după feedback-ul de la audierea seniori cu privire la toate „ororile“ ale subiectului și „tirania“ a profesorului său.

Un alt motiv pentru dificultățile cu chimia este că utilizează unele concepte cheie specifice și termeni cu care elevul nu a intalnit inainte, iar analogia pe care este greu de găsit în viața obișnuită. Fără explicații adecvate din partea profesorului, acești termeni nu sunt înțelese și elevi, ceea ce face dificil de urmărit întregul proces de învățare chimie.

Unul dintre acești termeni este conceptul de masa molară a substanței și sarcina de a găsi ei. Este piatra de temelie a tuturor substanțelor chimice supuse.

Care este masa molară a substanței
Definiția clasică este că masa molară - este masa unui mol de substanță. Se pare a fi ușor, dar rămâne neclar ce o „cârtiță“ și dacă are vreo legătură cu insectele.

Mol - o cantitate de substanță care conține un anumit număr de molecule, pentru a fi precis, 6,02 # 8729; 10 23. Acest număr se numește constantă Avogadro sau numărul.

Toate substanțele chimice au compoziții diferite și mărimea moleculară. Prin urmare, dacă luați-o singură porție constând din 6.02 # 8729; 23 octombrie molecule care au diferite substanțe vor avea propriul său volum și greutatea lotului. Greutatea porțiunii și va fi greutatea moleculară a unei anumite substanțe. masa molara notată convențional cu litera M în chimie și are dimensiune g / mol kg / mol.

Cum de a găsi masa molară a substanței
Înainte de a trece la calcularea masei molară a substanței este necesară pentru a înțelege conceptele-cheie legate în mod cert.

1. masa molara a substanței este numeric egală cu masa moleculară relativă dacă substanțele sunt unități structurale ale moleculei. masa molara a substanței poate fi egală cu greutatea atomică relativă, în cazul în care unitățile structurale sunt substanțe atomi.
2. Masa atomică relativă arată de câte ori elementul chimic specific masa atomica este mai mare decât o valoare constantă predeterminată care este adoptată pentru partea 1/12 greutate de atomi de carbon. Conceptul de masă atomică relativă este introdusă pentru comoditate, ca un om dificil să se ocupe de astfel de numere mici ca masa unui singur atom.
3. În cazul în care substanța este compusă din ioni, în acest caz, spune despre masa formulă relativă. De exemplu, carbonat de calciu substanță CaCO3 este format din ioni.
   
4. Masa atomică relativă a elementului chimic substanță specifică găsită în tabelul periodic. De exemplu, pentru masa atomică chimică element de carbon egal cu 12.011. masa atomică relativă are unități. masa molara de carbon este egal, așa cum sa menționat mai sus, în raport atomic, dar are apar unități. Adică, masa molară a carbonului este egală cu 12 g / mol. Acest lucru înseamnă că 6,02 # 8729; atomi de carbon, 23 octombrie va cântări 12 grame.
5. Masă moleculară relativă poate fi găsită ca suma maselor atomice ale elementelor chimice care formează molecula de substanță. Luați în considerare acest exemplu în dioxid de carbon, sau cum este numit tot dioxidul de carbon având formula CO2.

In dioxidul de carbon molecula inclus un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Folosind tabelul periodic, constatăm că greutatea moleculară relativă a dioxidului de carbon este egal cu 12 + 16 # 8729; 2 = 44 g / mol. Acesta va avea un astfel de raport în greutate de dioxid de carbon constând din 6,02 # 8729; 23 octombrie molecule.

Formula clasică a găsi substanțe cu greutate moleculară în chimie are forma:

în care, m - masa substanței, în grame;
n - numărul de moli de substanță, adică, cât de multe porții de 6,02 # 8729; 23 octombrie molecule, atomi sau ioni conținute în acesta, mol.

Prin urmare, numărul de moli de substanță poate fi determinată prin formula:

unde N - numărul total de atomi sau molecule;
Na - numărul sau numărul lui Avogadro, egal cu 6,02 # 8729; 23 octombrie.

În aceste două formule, majoritatea sarcinilor bazate pe determinarea masei molare a substanței în domeniul chimiei. Este puțin probabil că cei mai mulți oameni vor fi greu de neînvins, folosind două relații de interblocare. Principalul lucru pentru a înțelege conceptele de bază, cum ar fi mol, masa molară și masa atomică relativă, și apoi soluția de probleme în chimie nu va cauza probleme.

Ca un ajutor pentru găsirea de substanțe cu greutate moleculară și de a rezolva sarcini mai frecvente în chimie asociate cu ea, vă sugerăm să folosiți calculatorul nostru. Este foarte ușor. Sub linia de formula chimică a unui compus din lista verticală, selectați primul element chimic prezent în formula unei structuri chimice. În caseta de lângă lista, introduceți numărul de atomi chimici. În cazul în care numărul de atomi este unul, lăsați câmpul gol. Dacă doriți să adăugați a doua și următoarele elemente, apoi faceți clic pe plus verde și repetați pașii de mai sus până când până când obțineți substanța completă a formulei. monitor de intrare Corectitudinea pentru reînnoirea formula chimică a compusului. Faceți clic pe Calcul. pentru a obține valoarea de masa molară a unei substanțe.

Pentru a rezolva cele mai comune sarcini în chimie, puteți adăuga, de asemenea, una dintre condițiile cunoscute: numărul de molecule, numărul de moli sau de masă de materie. Sub butonul Calculează după apăsarea ea o soluție completă a problemei, pe baza datelor inițiale introduse vor fi date.

Dacă formula chimică a substanței constatat între paranteze, le extinde prin adăugarea la fiecare element al indicelui corespunzător. De exemplu, în locul formulei clasice de hidroxid de calciu Ca (OH) 2 folosind calculatorul următoarea formulă chimică CAO2 H2.