Cum de a determina starea de oxidare 1
Gradul de oxidare - valoarea numerică a acestei sarcini electrice condiționate formate pe unul sau un alt atom al unui element chimic.
Când gradul de oxidare general, se presupune că perechea comună de complet deplasată în direcția unui atom element de mai electronegativ. În practică, acest lucru nu se întâmplă întotdeauna, dar numai în cazul compușilor cu zăbrele ionice.
Oxidarea CO este denumit prescurtat.
SB este înregistrată ca numărul de cifre arabe sau numere. Acest număr este scris peste caracterul elementului corespunzător. Înainte de numărul ridicat la semn: pozitiv sau negativ.
Vă rugăm să rețineți: este în față. În cazul în care semnul plus sau minus apare după cifrele - nu este CO, și taxa de ioni.
Reguli de bază pentru determinarea gradului de oxidare sunt:
1) Gradul de oxidare al elementului într-o substanță simplă este zero. De exemplu: N2 (0), O2 (0).
2) compuși ai metalelor alcaline sunt întotdeauna SB 1.
3) metale alcalino-pământoase din compușii sunt CO 2.
4) din aluminiu compuși aproape întotdeauna CO 3.
5) hidrogen este CO, egal cu unu. cu condiția ca adăugarea de hidrogen în această privință există încă cel puțin un nemetal.
Dacă priviți cu compusul metalic este hidrogen (hidrură), de exemplu, NaH sau KH. atunci știu că, în acest caz, hidrogenul SB este egal cu -1.
6) Compuși de oxigen este CO, egal cu -2. cu două excepții:
a) într-un compus de oxigen cu fluor OF2 este CO egal cu 2. Motivul este că fluorul - element de mai electronegative, iar el trage perechea de electroni.
b) compuși de peroxid (de exemplu, H2O2) oxigen, are de obicei un CO egal cu -1. Motivul este că există o conexiune peroxizi - O - O -.
7) Cantitatea de atomi de CO în moleculă este zero.
Această regulă vă permite să găsiți CO din elementele, de la care nu-l cunosc în prealabil.
De exemplu, un compus K2SO3.
Numărînd regula este 2, y este 1 CO potasiu (ca potasiu - este un metal alcalin).
Uita-te la oxigen. Noi nu avem fluor si peroxid. Și aceasta înseamnă că oxigenul este CO 2.
Ce fel de CO la sulful?
Deci, sulful coroborat K2SO4 CO este 6. Mai degrabă, +6.
Aceasta nu este o hidrură, înseamnă că hidrogenul este CO 1 (vezi. Numărul regula 5).
Y este oxigen CO 2.
Trebuie să găsim azotul.
Din nou, alcătuiesc ecuația:
Prin urmare, am stabilit că azotul în acid azotic este CO +5.
Și amintiți-vă, este foarte periculos să echivala cu o stare de oxidare valență!
De exemplu, azotul din HNO3 CO, am calculat este de cinci. Cu toate acestea, o valență egal cu 4.
Carbon în compuși organici are o valență constantă 4. Cu toate acestea, gradul de oxidare a carbonului este: în metan - -4, în etan - 3, și, în general, valența propan fracționară minus două puncte de două treimi. Există, de asemenea, compuși organici, în care prezintă carbon un SB pozitiv, de exemplu, în acid formic (HCOOH) în carbon este CO 2. O formaldehidă (HCOH) CO carbon este zero.
Să luăm, de exemplu, formula de oxid de fosfor - P2O5.
La starea de oxidare cu oxigen este constantă și egală cu -2.
În continuare, găsiți numărul total de grade de oxidare a oxigenului (sau a unui alt element cunoscut în caz se va da o formulă diferită): 5 (5 atomi de oxigen) se înmulțește cu 2, obținem -10.
Deci avem numărul total de starea de oxidare negativă, așa cum este bine cunoscut, este egal cu numărul total al celuilalt, ci doar ca pozitiv. Astfel, numărul total de grad pozitiv de oxidare a fosforului în formula este 10.
Va numai 10 împărțit la 2 (doi atomi de fosfor) va 5. Această valoare va fi gradul de oxidare, în acest caz, fosfor.
De la cursul de chimie de școală, știm că gradul de oxidare al taxei este o valoare numerică, care este format din atomi de element chimic.
Starea de oxidare a unui atom este egal cu valoarea numerică a atomului atribuibil sarcină electrică pe presupunerea că perechile de electroni care comunică complet deplasate către mai mulți atomi de electronegative (adică, în ipoteza în care compusul este format numai din ioni).
Gradul de oxidare corespunde numărului de electroni, care trebuie conectate la ionul pozitiv, pentru a restabili la un atom neutru, sau scad din ionul negativ pentru a oxida la un atom neutru:
S2- → S + 2e- (S2- - 2e- → S)