Ca bază pentru a reacționa cu baze

Baze - o substanță complexă formată din atomi de metal și unul sau mai mulți gidroksogrupp (OH -).

Din punct de vedere al teoriei disociere electrolitica acest electroliți (substanțe, soluții sau topituri care conduc curentul electric), care se disociază în soluții apoase cu cationi metalici și anioni de hidroxid numai - OH - ioni.

Baza solubilă în apă sunt numite alcalii. Acestea includ o bază, care sunt formate din metale din grupa 1 din subgrupul principal (LiOH. NaOH, etc.) și metale alcalino-pământoase (și C (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2). Baza formată din alte metale ale sistemului periodic în apă practic insolubil. Alcali în apă disociază complet:

baze Mnogokislotnye disocia în apă în etape:

Ba (OH) + Ba 2+ + OH -.

C disociere de bază tupenchatoy explică formarea de săruri bazice.

Baze sunt denumite după cum urmează: mai întâi a rostit cuvântul „hidroxid“, iar apoi metalul care formează. Dacă metalul are o valență variabilă, este indicat în titlu.

KOH - hidroxid de potasiu;

Ca (OH) 2 - hidroxid de calciu;

Fe (OH) 2 - hidroxid de fier (II);

Fe (OH) 3 - hidroxid de fier (III);

La compilarea bazelor formulă bazată pe faptul că molecula este neutră din punct de vedere electric. are ion întotdeauna încărcare (-1) - Hidroxizi. Numărul de bază este determinată de molecula lor o sarcină pozitivă a cationului metalic. Gidrokogruppa între paranteze, și taxele de nivelare ale indicelui este plasat în partea din dreapta jos a paranteze:

Bazele de clasificare prin următoarele caracteristici:

1. La aciditatea (numărul de grupări OH - în baza moleculei): odnokislotnye - NaOH. KOH. mnogokislotnye - Ca (OH) 2. Al (OH) 3.

2. Solubilitate: solubil (alcaline) - LiOH. KOH. insolubil - Cu (OH) 2. Al (OH) 3.

3. Prin forța (în gradul de disociere)

a) puternic ( # 945; = 100%) - toate bază NaOH solubil. LiOH. Ba (OH) 2. ușor solubil Ca (OH) 2.

b) slab ( # 945; <100 %) – все нерастворимые основания Cu ( OH )2. Fe ( OH )3 и растворимое NH 4 OH.

4. Prin proprietățile chimice: miez - și C (OH) 2. Na OH; Amfoter - Zn (OH) 2. Al (OH) 3.

Acest hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (magneziu), precum și metale în stare de oxidare minim (dacă are o valoare variabilă).

1. Interacțiunea metalului activ cu apă:

2. Interacțiunea apă-oxizi bazici (pentru metale alcaline și alcalino-pământoase):

3. Procedeu industrial pentru producerea de electroliza alcalină a soluțiilor de sare este:

4. Interacțiunea sărurilor solubile cu baze, și pentru baze insolubile este singura modalitate de a obține:

proprietățile fizice

Toate bazele sunt solide. Substanțele insolubile de apă. cu excepția alcali. Alkali - o substanță albă cristalină, cu săpun la atingere, provocând arsuri grave în contact cu pielea. Prin urmare, ele sunt numite „caustic“. Atunci când se lucrează cu substanțe alcaline trebuie să respecte anumite reguli și să utilizeze echipament individual de protecție (ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, forceps, etc.).

Dacă alcaline a pătruns pielea trebuie spălată cu multă apă până la dispariția de formare a spumei, și apoi se neutralizează cu o soluție de acid boric.

chimice

Proprietățile chimice ale bazelor din punct de vedere al teoriei disocierii electrolitice datorită prezenței unor soluții în exces libere de hidroxid -

1. Modificarea indicatorilor de culoare:

metil orange - galben

2. Interacțiunea cu acizi pentru a forma săruri și apă (reacție de neutralizare):