acid clorhidric

Acidul clorhidric gazos este de aproximativ 1,3 ori mai grele decât aerul. El nu are nici o culoare, dar cu o sufocantă ascuțită și miros caracteristic. La o temperatură de minus 84C, acid clorhidric gazos trece din stare lichidă, și se solidifică la minus 112C. Acidul clorhidric se dizolvă în apă. Un litru de H2O poate absorbi până la 500 ml de gaz. Soluția este numit acid clorhidric său sau acid clorhidric. acid clorhidric concentrat la 20 ° C, caracterizat prin posibila fracția masa maximă a substanței de bază să fie de 38%. Soluția - este un acid puternic monobazic (în aer „fumează“, precum și disponibilitatea de umiditate atunci când se formează ceața acidă), are de asemenea alte nume: acidul clorhidric, și cu privire la nomenclatură ucraineană - clorură acidă. Formula chimică poate fi reprezentată în această formă: HCI. Masa moleculară este de 36,5 g / mol. Densitatea de acid clorhidric concentrat la 20 ° C egală cu 1,19 g / cm. Aceasta este o substanță nocivă care aparține celei de a doua clasă de pericol.

În formă de clorură de hidrogen „uscat“ nu poate interacționa cu metalele active dar în prezența umidității reacția are loc destul de viguros. Acest acid clorhidric puternic este capabil să reacționeze cu toate metalele care sunt la stânga a hidrogenului în seria electrochimică. În plus, acesta reacționează cu bază și amfoteri oxizi, baze și săruri cu:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCI + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCI + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Pe lângă proprietățile generale caracteristice pentru fiecare dintr-un acid tare, acid clorhidric are proprietăți de reducere în formă concentrată reacționează cu o varietate de agenți de oxidare, eliberând clor liber. Sărurile apelului cloruri acide. Aproape toate dintre ele sunt ușor solubile în apă și se disociază complet în ioni. Moderat solubili sunt: ​​PbCI2 clorura de plumb, clorura de argint AgCl, clorură de mercuroasa Hg2Cl2 (calomel) și clorură cuproasă CuCl. Acidul clorhidric este capabil să intre în reacția de adiție la hidrocarburi nesaturate cu dublă sau triplă legătură, în care compușii organici clorurați format.

În condiții de laborator se obține acid clorhidric atunci când este expus la uscat de clorură de sodiu, acid sulfuric concentrat. Reacție în diferite condiții poate avea loc pentru a forma săruri de sodiu (sau mediu acid):

• + NaCl → H2SO4 NaHSO4 + HCI
• + H2SO4 2NaCI → Na2SO4 + 2HCl.

Prima reacție trece prin la foc mic, al doilea - la temperaturi mai ridicate. Prin urmare, într-un laborator de acid clorhidric mai bine primi prima metodă, pentru care este recomandată cantitatea de acid sulfuric pentru a lua rata de primire a sării acidului NaHSO4. Apoi, prin dizolvarea de acid clorhidric în apă, se obține acid clorhidric. In industrie, aceasta se obține prin arderea în atmosferă de hidrogen sau de clor care afectează clorura de sodiu uscat (numai pentru ecuația reacției a doua) de acid sulfuric concentrat. De asemenea, acidul clorhidric se obține ca produs secundar în clorurarea compușilor organici saturați. In industrie, acid clorhidric gazos obținut prin una din metodele de mai sus a fost dizolvat în turnuri speciale în care un lichid este trecut de sus în jos, iar gazul furnizat de jos în sus, adică pe principiul contracurent.

Acidul clorhidric este transportat în cisterne sau containere speciale gumate, precum și în sticle de plastic butoi de 50 litri sau de sticlă cu o capacitate de 20 de litri. În reacția acidului cu metale există riscul de amestecuri hidrogen-aer explozive. Prin urmare, trebuie să fie complet eliminate, ca urmare a reacției contactarea hidrogenului format cu aer, dar, de asemenea, (prin acoperiri anticorozive) contactul acidului cu metale. Înainte de aparate și conducte, unde afișarea de a fost depozitat sau transportat, pentru reparații, este necesar să se efectueze o purjare cu azot și să monitorizeze starea fazei gazoase.

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în producția industrială și în laborator. Este utilizat pentru gravarea săruri metalice și de a obține ca reactiv în studii analitice. Acidul clorhidric este produs printr-o tehnică GOST 857-95 (text este identic cu standardul internațional ISO 905-78), reactiv - în conformitate cu GOST 3118-77. Concentrarea produsului tehnic depinde de calitatea și varietatea și poate fi de 31,5%, 33% sau 35%, iar aspectul produsului este gălbui, din cauza conținutului de impurități de fier a clorului și a altor substanțe chimice. acid reactiv trebuie să fie un lichid incolor și transparent, cu o fracție de masă de 35 - 38%.